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《广西2019年高考化学一轮复习 单元质检卷4 非金属及其化合物 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、单元质检卷(四) 非金属及其化合物(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( )A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2.下列有关硝酸的认识中正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.硝酸不
2、能与I-、FeCl2等还原性物质反应C.在铜与浓硝酸的反应中,硝酸只体现了氧化性,没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.Cl2具有漂白性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂4.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.Cl
3、O2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-可用FeSO4来除去:ClO2-+2Fe2++4H+2Fe3++Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强5.下列叙述正确的是( )A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱6
4、.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.肯定只有NOC.可能有Cl2和
5、O2D.肯定没有Cl2、O2和NO28.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ中的氧化剂相同C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl9.下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气分子能漂白有机物分子B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明K
6、sp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42-10.(2016全国Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。(1)S
7、iO2是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为 。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表所示,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
8、 物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为 。 (3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开
