2019年高考化学大一轮复习 12.1 原子结构与性质实效精练（含解析） 新人教版选修3

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1、2019年高考化学大一轮复习12.1原子结构与性质实效精练（含解析）新人教版选修31．[xx·石家庄模拟]四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水，原子的M层上只有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰D原子最外电子层上s电子数等于p电子数，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置是________，写出A原

2、子的电子排布式___________________________________________________。(2)写出C单质与水反应的化学方程式______________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________。写出能证明这一结论的一个实验事实______________________________。解析：A元素从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是硫元素；B元素从“气体

3、”可知是非金属元素，从M层上只有“1个未成对的p电子”知是氯元素，与气体能溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素原子最外层上s电子数等于p电子数，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。答案：(1)第3周期第ⅦA族　1s22s22p63s23p5(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　大于(3)Cl　高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强)

4、2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素原子半径(10－10m)最高价态最低价态①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学

5、式为______________，元素①的原子价电子排布式是________。(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是________________(填化学式)。(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式解析：由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不

6、难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；根据化合价知氮和硅形成氮化硅；Si3N4；硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl>S>P>Si，故其氢化物稳定性为HCl

7、>H2S>PH3>SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。答案：(1)②　(2)PCl3、CCl4　Si3N4　3s23p4(3)HCl>H2S>PH3>SiH4(4)氮元素　C、E3．[xx·厦门模拟]A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第四周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D形成的配位键强。E单

8、质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。(1)E(BD)5晶体属于________(填晶体类型)。(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间________(填“有”或“没有”)形成氢键。(3)基态E原子的电子排布式为_____________