中等难度选择题期末复习

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1、2012届高三化学第一学期期末复习必须关注的必考选择题1、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4L二氯甲烷中含NA个分子B、常温常压下，6.4g甲醇中含共价键数目为0.8NAC、25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD、常温常压下，5.6g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子数目为0.4NAE、标况下，22.4L氯气与足量的水反应转移电子的数目为NAF、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时转移电子的数目为0.4NA2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量

2、共存的是（）A、使甲基橙变黄的溶液：Na＋、ClO-、SO32-、K＋B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、由水电离产生的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D、pH＝7的溶液：K＋、Al3+、SO42-、Cl-E、使苯酚变紫的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、ClO－F、滴加过量氨水后仍澄清的溶液：K＋、Cu2+、Ag+、NO3-3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A、pH相等的①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③NH4HSO4溶液中，c(

3、NH4＋)的大小：①＝②>③B、常温下，盐酸和氨水混合溶液中（pH＝7,c(Cl-)＝0.1mol·L—1），则：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(H＋)＝c(OH－)C、向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)D、将0.1molNH3通入水中配成1L溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L—1E、0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c

4、(HA－)＋c(H2A)F、向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)G、0.2mol/LNaAc溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)4、下列反应的离子方程式中正确的是（）A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－B、硫化钠的水解：S2－＋2H2O=H2S+2OH－C、用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H

5、2O=2Cu＋4H＋＋O2↑D、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OE、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－F、硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓5、下列有关实验的叙述中，正确的是()向AgCl饱和溶液中滴加KI溶液产生黄色沉淀，说明酸性Ksp：AgI＞AgClB.淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解C.鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液

6、可选用氨水D.右图装置可用于制备少量的氨气6、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)()7、某储能电池原理如右图，溶液中c(H＋)＝2.0mol·L－1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，下列叙述正确的是()A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B.充电过程中，a极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2＋＋2H＋C.储能电池的电解质溶液中a、b两极间通过电子的定向移动形成闭合回路D.放电过程中，当转移的电

7、子数为6.02×1023时，共有1.0molH＋从右槽迁移进入左槽8、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，C原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和D同主族，E原子最外层电子数与其周期数相等。则A、原子半径：E>D>CB、C与D的化合物中离子数比为2：1C、B、C气态氢化物稳定性：B>CD、A、D形成的化合物与B、C形成的化合物所含的化学键类型相同9、氨基甲酸铵置于容积恒定的密闭容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可判断该

8、反应已经达平衡的是______。A．B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变