（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（十七）晶体结构与性质（含解析）

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1、跟踪检测（十七）晶体结构与性质1．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了__________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______________________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_______

2、_____，由非极性键形成的非极性分子有____________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于共价晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：a．固态时能导电，能溶于盐酸b．能溶于CS2，不溶于水c．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水d．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类

3、型：A.____________；B.__________；C.____________；D.____________。(5)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．______________；B.______________；C._____________；D.______________。解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是共价晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以熔点大小顺序为SiO2>

4、KClO3>I2。(2)根据晶体类型分析，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。答案：(1)离子键　共价键　分子间　SiO2>KClO3>I2　(2)①⑤③②④⑥(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　共价晶体(5)氯化铯　氯化钠　二氧化硅　金刚石2．O2、O

5、3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：(1)O原子中价电子占据的轨道数目为______________________________。(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是________________________________________________________________________。(3)O3的空间构型为________________；是____________(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大π键

6、，可用符号Π表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为________________________________。(4)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、__________________(任写两种即可)。(5)已知：表格中键能和键长数目。化学键键长/pm键能/(kJ·mol－1)N—N145193N==N125418NN110946N2和N4都是N元素的单质，其中N4

7、是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是____________________________。(6)Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为______________，该晶胞的原子空间利用率为__________________；[已知该晶胞的棱长为apm，r(Na＋)＝xpm，r(O2－)＝ypm]。解析：(1)O原子的价电子排布式为2s22p4，其价电子占据4个原子轨道。(2)同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于

8、半充满状态，比较稳定，所以第一电离能I1：N>O；O失去一个电子后O＋的2p处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高，所以第二电离能I2：O>N。(3)O3看成一个O原子是中心原子，其他两个O原子为配原子的三原子分子，价电子对数＝2＋×(6－2×2)＝3，有一个孤电子对，属于sp2杂化，空间