(高考备战冲刺指导)高中化学知识点总结_(精品)

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1、（高考备战冲刺指导）高中化学知识点总结1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2.不是所有的物质都有化学键结合。女fh稀有气体。3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109o28,如：白磷。5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。6.常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27.相対分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：C0>N28.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。9.氟元素既有氧化性也侑还原性。F—是F元素能失去电子具有还原性。10.HCL,SO3,NH3的水溶

2、液可以导电，但是非电解质。11.全部由非金属元索组成的物质可以使离子化合物。女口：NH4CLo12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。13・常见的阴离了在水溶液屮的失去电了顺序：F-

3、L2则先红示褪色，Na2O2则先蓝示褪色。17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能屮最大的。18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发炯”原理是不相同的。发烟硝酸发出的”烟“是HNO3与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的”烟“是SO319.镁和强酸的鞍盐溶液反应得到氨气和氢气。14.在金加铝的冶炼屮，冰品石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。15.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2o16.常温下，将铁，铝，倂等金属投入浓硝酸屮，发生了化学反应，钝化。23•钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石述大。24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越人，溶

4、液中离子浓度未必增人,溶液的导电性未必增人。25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如Fe（过量）+Fe（NO3）326.纯白磷是无色透明晶休，遇光逐渐变为黄色。口磷也叫黄磷。27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。28.非金属氧化物不一定为酸酊-。如：NO229.能和碱反应生成盐的不一定为酸酊。如：CO+NaOH匸HCOONa）（高温，高压）30.少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL231.弱酸可以制备强酸。如:H2S+Cu（NO4）232.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+

5、4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。34.Na3ALF6不是复盐。35.判断酸碱性强弱的经验公式：（好象符合有氧的情况）m二A（主族）+x（化合价）（周期数）m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。m>7强酸,m=7中强酸,m=4〜6弱酸m=2~3两性,m=l弱酸,m=（）中强碱,mvO强碱36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙烘。37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。24.有机物町以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯碱酸。25.量筒没有零刻度线26.硅烷(SiH4)中的H是一1价,CH4中的H显+1

6、价.Si的电负性比H小.27.有机物里叫”酸“的不一定是有机酸,如:石炭酸.28.分子屮有双键的有机物不一定能使酸性高镒酸钾溶液褪色.如:乙酸.29.竣酸和碱不一定发生中和反应.如：HCOOH+Cu(OH)2==(加热)30.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体如:MgO>SiO231.歧化反应非金局单质和化仑物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物.32.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要仲入液面下的冇乙醇的催化氧化•还冇一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馆.33.C7H8O的同分异构体有5种,3种

7、酚，1种醇，1种瞇。(记住这个结论对做选择题有帮助)48•—般情况下,酸为酸，碱与碱ZI'可不发生反应，但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等；AgOH+NH4.OH等49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~50.相同条件卜•通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；但也有例外如：Nn2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应51.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向溶液中滴加氢硫酸

8、可制盐酸：