化学中考探究题

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1、1、已知某合金粉末除铝外，还含有诙、铜中的一•种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对■合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（产物NaA102溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化讷溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末屮除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。••实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的,充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并冇气体放出。合金中

2、一定含有。②取步骤①所得滤渣，加过量的,充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放岀，溶液呈浅绿色。合金屮一定含有。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式02、端午节后，小丽返回学校。当她来到实验室时，发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始f探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的W：NaOH溶液部分变质你的新猜想：，【实验探究】小丽设计如卜.实验来验证口己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现彖实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品

3、于试管屮，先滴加足量的CaCh溶液，然后再滴加酚猷试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是:【实验反思】⑴下列物质①BaCb溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是（填序号）。（2）小丽笫二次滴加的试剂除用指示剂外，述可以用替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是o3、小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取Hlo迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失。酸

4、性KMnO4溶液—匕【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？问题2：什么气体使KMnO4溶液褪色？【查找资料】小李从文献中查到：火柴头的主要成分为KCICh、硫磺粉（S）、三硫化二钏（Sb2S3）.玻璃粉等。（1）写出火柴头燃烧时发牛的化学方程式（要求写出两个）：①:②【实验探究1】C02气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？(2)指明集气瓶中CO?的来源实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、A口图28-2(3)请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO?气体的试剂(填序号);最适合制备CO?气体的仪器(填序号)o(4)请指出仪器A的名称o将制得的CO?气体通入酸性高猛酸钾溶液中，发现

5、酸性高镭酸钾溶液不褪色。【实验探究2】SO?气体是否可使酸性高猛酸钾溶液褪色实验小组的同学通过实验，验证了SO?气体可以使酸性KMnO4溶液褪色。【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。(5)SO?气体是人气污染物之一。SO?溶于用水，通过进一步反应会形成酸用。在我国，导致生成酸用的SO?主要來目于o(6)±述验证CO?不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，诘你设计一个更为简单的实验完成该实验O4、某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包T燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并冋答有关问题。【教师提醒】它由Cu、Fe2O3sFe(OH)3三种固体中的一种或两

6、种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu②只有Fe2O3③只有Fc(OH)3④是FC2O3、Fc(OH)3的混合物⑤是Cu、FezOs的混合物⑥是Cu、Fe(OHh的混合物【资料获悉】(1)2Fe(OH)3=4=Fe2O3+3H2O(2)口色无水CuSO4遇水变蓝(3)Cu在FcCl?溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含冇Fc(OHb、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、CO?忽略不计)【实验探究】(1)(2)无水CuSO4红色粉末

7、甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图2&1进行实验。结來无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的。在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少最红色粉末于试管中，，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确。丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称収该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使