(乙醇催化氧化得乙醛)

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1、乙醛醛类2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O乙醛Cu或Ag△（乙醇催化氧化得乙醛）HHHCCOHHHCuOCu或Ag△一、乙醛物理性质1、乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。HOHCCHH官能团：-CHO醛基2、乙醛的结构根据乙醛的结构预测乙醛的性质。HOHCCHH不饱和3、化学性质（1）加成反应（C=O双键上的加成）(还原反应)（2）氧化反应（C–H键断裂）①与O2反应有机氧化还原反应的特征：1、氧化反应：得氧失氢2、还原反应：得氢失氧②银镜反应—与银

2、氨溶液反应（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴，不能用酒精灯直接加热；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液，且氨水不能过量（只能加到Ag2O沉淀刚好消失）。注意事项实验：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。AgNO3+NH3·H2O→AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O1、配制银氨溶液2、水浴加热生成银镜银镜反应还原剂氧化剂被弱氧化剂氧

3、化CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（银氨溶液）③与新制的氢氧化铜反应实验1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。Cu2++2OH-=Cu(OH)22、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，碱必须过量加热至沸腾。乙醛和新制的氢氧化铜反应氧化剂还原剂CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2OCu2O砖红色常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、Br2水等CH3C

4、HO＋H2CH3CH2OH催化剂CH3CHOCH3COOH【O】小结：三、醛基的检验1、*哪些有机物中含有—CHO？2、怎样检验醛基的存在？醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖新制的Cu(OH)2银镜反应随堂检测写出下列反应的化学方程式：1.乙醛和银氨溶液的反应2.乙醛和氢气的加成反应3.乙醛催化氧化得乙酸.思考：以乙烯为原料制取乙酸，写出反应的化学方程式，并注明反应类型。四、知识运用1、判断下列哪些能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、聚异戊二烯、裂化汽油2、用一种试剂鉴

5、别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体新制Cu(OH)2甲烷、苯、乙酸3、已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH2CH2CH=CHCHCH3O若要检验出其中的碳碳双键，其方法是————————————先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色4、迁移应用RC=O+H-CH2CHOHOH→R-CH-CH2-CHO根据上述信息，用乙醛合成1-丁醇。CH3CHO→CH3CHCH2CHOOH→CH3CH=CHCHO→CH3CH2

6、CH2CH2OH现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述物质的反应生成的。试根据A的结构式写出B、C的结构式CH3HA：CH3-C-CH2-C=OOHB：C：CH3CHOOCH3-C-CH3醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成想一想：如何写出C5H10O表示醛的同分异构体R-CHO再判断烃基-R有几种同分异构体C5H10O→C4H9CHOC4H9C4H9-C4H9有四种同分异构体随堂检测解析：1.与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H

7、2O2.与氢气加成反应CH3CHO+H2CH3CH2OH3.催化氧化成乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂催化剂乙烯为原料制取乙酸：CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反应催化剂催化剂复习:1、加成反应乙醇　　　　乙醛氧化乙醛　　　　乙醇还原（还原反应）有机化学中的氧化还原反应：还原反应：得氢或失氧的反应。氧化反应：失氢或得氧的反应。OOHCH3C-H+H2CH3CH2催化剂△2、氧化反应（1）燃烧2CH3

8、CHO+5O24CO2+4H2O点燃（2）催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH△催化剂（工业制乙酸）（3）与新制氢氧化铜反应，有红色沉淀生成（4）与银氨溶液反应，生成银镜检验醛基的存在（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色（一水二银三氨醋酸铵）四、醛类1、定义：由烃基和醛基构