化学计量在实验中的应用2时

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1、第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量（n）二、摩尔质量（M）1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol或g·mol-13.公式：n=mM2.1mol任何物质的质量（g）：数值上等于其相对分子质量或相对原子质量（或g/mol）nmM=填空（1）2molH2SO4含有______________个硫酸分子，____molH，____molS，_____molO。（2）1.2041024个水分子物质的量为_____mol，质量是g，含mol氧原子，1.20410242224836Nmn÷NA×M×NA÷M在实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便

2、。那么气体体积（V）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间有什么关系呢？V科学探究1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08932O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.252822.422.422.422.41mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度(g·cm-3)体积(cm3)Fe固体7.867.12Al固体2.710H2O液体0.99818.04H2SO4液体1.8353.55由体积数据结合物质状态你得出什么结论?在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全相

3、同，但固体或液体的体积各不相同。结论：思考：不同状态的物质的体积大小跟哪些因素有关？粒子数目粒子的大小粒子之间的距离影响物质体积的因素固体气体液体粒子数目粒子数目粒子间距离---物质的量（n）---物质的量（n）粒子的大小外界条件与气体种类无关在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可是单一气体，也可是混合气体三、气体摩尔体积（Vm）1.定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）3

4、.公式：Vm=Vn2.标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L即：标准状况下，气体摩尔体积Vm是22.4L/mol。n=VVm（L/mol）注意：M：适用于气、液、固体，且不需说明压强、温度Vm：仅适用于气体，且一定要讲明压强、温度2.标况（0℃、101kPa）下，Vm=22.4L/mol（因为t℃↑V↑,P↑V↓）3.1molH21molCO2标况下都为22.4L0.2molO20.5molN20.3molH2共1mol，标况下共为22.4L练习：1.判断正误：（1）1molH2的体积为22.4L（2）标况下，1molH2O的体积为22.4L（3）标况下，气体摩尔体积

5、为22.4L（4）同温同压下，0.6molH2和0.4molO2混合气，其体积为22.4L××××2.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D3.标准状况下，1.12LH2的物质的量是多少？VmV(H2)n(H2)==22.4L/mol1.12L=0.05mol4.标准状况下，0.5molHCl占有的体积是多少？V(HCl)=n(HCl)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11

6、.2L解：答：……解：答：……5.填空：（1）1gH2的物质的量是，标况下体积是。（2）标况下2.24LO2与gCO2含相同分子数。（3）标况下，11.2LNH3的质量是，含molN，molH。0.5mol11.2L4.48.5g0.51.52.在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。1.标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？作业：3H2+N22NH3物质的量n粒子个数N气体体积V（标况下）3mol1mol2mol3×6.02×10231×6.02×10232×6.02×10233×2

7、2.4L22.4L2×22.4L3：1：2质量m6g28g34gn1n2=N1N2V1V2=4.阿伏加德罗定律（同温同压）（≠）m1m2即：物质的量比=粒子个数比=气体体积比或物质的量相同粒子个数相同气体体积相同（同温同压）练习：2.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)()A.分子数相等B.原子数相等C.标准状况下的体积比是3:2D.标准状况下的体积比是2:31.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比()；原子个数比()；物质的量之比()；质量之比()A.