区非金属元素(二)(氮族、硅、硼)

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1、实验十四、P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）[实验目的]1、试验掌握不同氧化态N的化合物的主要性质。2、试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。3、掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。[实验内容]铵盐的热分解1NH4Cl==NH3+HCl（PH试纸由蓝→黄→红色）2(NH4)2SO4==NH3↑+(NH4)HSO4↓NH3+H2SO43（NH4）2Cr2O7==Cr2O3+N2↑+4H2O铵盐热分解的实质是质子的转移，阴离子碱性越强，该铵盐对热越不稳定。分解产物和阴离子对应的酸的氧化性、挥发性有关，也和温度T有关。在3中，

2、分解剧烈，易取少量药品。残留物为膨松状物，大多为暗绿色，少数呈暗褐色（密度小），如果加浓盐酸，后者难溶，可能与固体受热反应不均匀所致。亚硝酸和亚硝酸盐1、亚硝酸的生成和分解：H2SO4+2NaNO2==2HNO2+Na2SO4最好二者同时冷却5min以上，倾倒时宜慢，有溢出倾向，溶液显淡蓝色，试管底部有小部分溶液显淡黄绿色。从冰水中取出会看到气泡较多并迅速溢出，试管上部有红棕色气体。2HNO2==NO2↑+NO↑+H2O2、亚硝酸的氧化性和还原性：①2NO2-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O没有硫酸酸

3、化之前，无现象。滴加3M的硫酸，立即发生反应。经试做，KI少量时，溶液由无色→橙红色（浅黄色、红棕色），并有大量无色气体放出。KI量大时，溶液由无色→黑色浑浊↓，并有大量无色气体放出。试管口也看不到红棕色气体，可能是NO溢出太快，未被氧气氧化。引导学生检验产物I2（△，或2%淀粉）。②5NO2-+2MnO4-+6H+==4NO3-+2Mn2++3H2O现象：酸化后紫红色立即消失，并有较多无色气泡溢出，应是HNO2分解产生的NO。三HNO3及其盐1HNO3的氧化性①4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH

4、4NO3+3H2OZn+4HNO3==Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O要求学生掌握气室法检验NH4+。有的学生未检测到NH4+可能是HNO3浓度太大了。②S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O以BaCl2检验SO42-。总结：HNO3与金属的反应，其还原产物中的N的氧化数降低多少，主要取决与HNO3的浓度，金属的活泼性和反应的温度。硝酸盐的热分解（根据情况略去）2NaNO3==2NaNO2+O2↑（碱及碱土金属盐类）现象：加热一会后晶体熔融，有噼啪之响声。采用二2法可检测出NO2-2Cu

5、(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑(Mg,Cu]现象：加热后晶体熔融，生成黑色物质，也许是CuO经灼烧后活性降低，在HCl中溶解慢。2AgNO3==2Ag↓+2NO2+O2↑(Cu,M)现象：产物为黑色，附着在试管壁上。四、磷酸盐的性质1酸碱性：C=0.1MｐＨ变化列表物质反应前反应后理论值Nａ３PO４Nａ２HPO４NａH２PO４Ag3PO4的生成PO4３－+Ag＋HPO4２－+Ag＋H2PO4－+Ag＋2溶解性加入CaCl2反应前PH值反应前PH值加氨水加HClPO43-HPO42-H2PO4问题：

6、在1中生成的都是Ag3PO4↓,有没有Ag2HPO4存在？若没有,为什么与CaHPO4不同？是因为Ag3PO4比Ag2HPO4更难溶更稳定？3配位性2Cu2++P2O74-==Cu2P2O7↓红色Cu2P2O7+P2O74-==2[CuP2O7]2-沉淀部分溶解，较难溶。过量的Cu2+的蓝色影响↓颜色的观察。五硅酸与硅酸盐1H2SiO3水凝胶的生成：SiO32-+2H+==H2SiO3PH=5.8时，凝胶生成的速度最快。凝胶的生成涉及两个因素：①硅酸钠的浓度，浓度越大似效果越好；②PH值。2微溶性硅酸盐的生成：

7、示例即可六硼酸及硼酸的焰色鉴定反应：1硼酸的性质H3BO3+H2O==[B（OH）4]-+H+2H3BO3的鉴定反应H3BO3+3CH3CH2OH==B（OCH2CH3）3+3H2O现象：火焰有美丽的绿色。乙醇多时有黄色，晶体的外围呈现黑色，可能是酯燃烧不完全生成的C，也可能是乙醇脱水所致。七硼砂珠试验3NaB4O7+Cr2O3==6NaBO2·2Cr（BO2）3绿色Na2B4O7+CoO==2NaBO2·Co（BO2）2