高考化学与生活常考知识要点

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1、高考化学与生活常考知识要点　　　　化学作为理科综合的其中一项在高考的时候是比较好拿分的但是前提是要将学过的知识点复习到位下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识要点希望对大家有用　　　　1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物它们都是混合物　　　　2.相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4;　　　　30的有NO、C2H6、HCHO;　　　　44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;　　　　60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3　　　　3.除去C6H6中的C6H5OH可用氢氧化钠溶液而不能用溴水　　

2、　　4.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液　　　　5.用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式;现在可直接用元素分析仪测定相对分子质量用质谱法;与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱　　　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2　　　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2　　　　8.加热试管时应先均匀加热后局部加热　　　　9

3、.用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯　　　　10.制取气体时先检验气密性后装药品　　　　11.收集气体时先排净装置中的空气后再收集　　　　12.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸　　　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验纯度再点燃　　　　14.检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液　　　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触　　　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕

4、色)、O3(淡蓝色)其余均为无色气体其它物质的颜色见会考手册的颜色表　　　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S　　　　3、熔沸点、状态：　　　　①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大　　　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛　　　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体不一定　　　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分

5、子间作用力　　　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸　　　　⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低　　　　同分异构体之间：正>异>新邻>间>对　　　　⑧比较熔沸点注意常温下状态固态>液态>气态如：白磷>二硫化碳>干冰　　　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)但冷却后变成白磷氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华　　　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2NH3可用作致冷剂　　　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、

6、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等(注：浓硫

7、酸使胆矾失水是化学变化干燥气体为物理变化)　　　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系　　　　4.纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物　　　　混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等　　　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：　　　　a.从物质的