浅谈化学计算的解题方1

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1、化学计算的解题方法化学计算是中学化学的一个难点和重点，要学握化学计算，应了解屮学化学计算的类型，不同类型解题方法是冇所不同的，因此把屮学化学屮出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。一、守恒法化学反应的实质是原子间重新纟R合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量导怛、元素导怛、电荷导怛、电子得失导怛等，利用这些勺咆关系解题的方法叫做导恒法。（一）质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题】150°C时，碳酸钱完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（A）96倍（B）48

2、倍（C）12倍（D）32倍【分析】（NH4）2CO3=2NH3T+H2Ot+CO2t根据质量守恒定律町知混和气体的质量等于碳酸鞍的质量，从而可确定混和气休的平均分子量为=24,混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为=12,所以答案为C（二）元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（A）1克（B）3.7

3、25克（C）0.797克（D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KC1,最后得到的固体物质是KC1,根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B（三）电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题】在N^SCU和K2SO4的混和溶液中，女U果[Na+]=0.2摩/升，[SO42_]=x摩/升，[K+]=y摩/升，则x和y的关系是（A）x=0.5y（B）x=0.1+0.5y（C）y=2（x-0」）（D）y=2x・0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么

4、Na*物质的量为0.2摩，SO?物质的量为x摩，IC物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na~]+[K卞2[S0£],所以答案为BC（艸）电子得失守恒法电子得失守恒是指在发生氧化一还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电了数，无论是自发进行的氧化一还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应厉剩余的F/+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+,根据题意可知Fc?+分别跟KM

5、nO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+,那么KNO3被还原的产物是什么呢？根掘电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO,所以硝酸钾和氯化亚铁完金反应的化学方程式为：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O【例题】Cu、CU2O和CuOm成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。(2)产物中硝酸铜的物质的量。(3)如混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O>CuO的物质的量分别为多

6、少？(4)如混合物中Cu的物质的量为X,求其中012。、CuO的物质的量及X的取值范I羽。【点拨】木题为混介物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的日的。(1)利用电子守恒进行配平。3Cu2O-i-14HNO3=6Cu(NO3)2+2N0t+7H2O(2)利用N原子守恒。n(HNO3)=0.06mol,n(NO)==0.01mol,则n(Cu(NO3)2)=(0.06-0.01)/2=0.025mol(3)木题混介物屮虽含有Cu、Cu20和CuO三种物质,但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2。,所以利

7、用电子守恒可直接求解。转移电子总数：n(e)=n(NO)X3==0.03molCu提供电子数：0.01X2=0.02molCu?O提供电子数：0.03-0.02=0.01moln(Cu2O)=0.01/2=0.005moln(CuO)=0.0025-0.01-0.005X2=0.005mol(4)根据(3)解法可得n(C112O)=0.015-Xmoln(CuO)=X-0.005molo根据电子守恒进行极端假设：若电子全rflCu提供则n(Cu)=0.015mol;若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol,则n(Cu2+)