《元素周期律》预案

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1、《元素周期律》预案安泽县职业中学武军一、教材分析：本节内容选自《物质结构元素周期律》一章。在此之前，学生学习了元素周期表和原子结构的有关知识。学生对元素周期律学习的要有一定的探究性，既有利于学生从木质上认识元素周期律，乂有利于巩固原子结构的知识。木节内容属于基础理论的教学，通过木节内容的学习，便于学生对以前学过的知识进行概括总结，从而由感性认识上升到理性认识。重点：元素周期律的含义及实质难点：元素金属性、非金属性的递变规律及元素周期律实质。二、学情分析学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；初步了解了原子结构的理论和元素周期表等知识，这些为学好本节奠定了基础

2、。三、教学目标：1、知识与技能目标使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。理解元素周期律的实质。2、过程与方法口标培养学牛对数据、事实进行综合分析、归纳和总结的能力以及逻辑推理能力。培养学生的实验技能。3、情感态度价值观目标给学生自主发现元素周期律的心理体验，树立由宏观到微观，rti现象到本质的辩证唯物主义观点。四、教学方法：问题探究法：问题引导——自主探究(主要)一一分组讨论一一归纳总结——随堂检测。五、教学过程导入新课：设问门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表屮各元素Z间有无规律可循呢？教师提出问题的同时，学生阅读课文20

3、分钟。然后让学生在同一电了层中，进行以下探究：1、探究原子核外电子排布的周期性变化利用科学探究中的表格，让学生画岀1-18号元素的原子结构示意图，引导学生观察、讨论。得出结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。教师进一步指出如果对原子序数大于18的元素进行研究同样会发现此规律，从而揭示了核外电子排布规律的普遍性。2、探究元素化合价的递变规律(1)、利用课本中的数据，引导学生分析1-18号元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？(1)、启发学生从原子结构的角度分析，为什么会有这样的变化？得出结论随着原子序数的递增，元素的主耍化合价呈现周期性变化。

4、3、探究原子半径的递变规律由电学知识可知，当电子层数相同时，原子序数越大，原子核对外层电了的引力越大，因而半径依次减小。4、探究元素的金属性和非金属性递变规律复习金属性、非金属性强弱的判断依据，运用实验、电教手段，让学生探究：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，故非金属性增强，金属性减弱。5、引导学生找出同周期元素金属性、非金属性得判断方法。从而对11〜18号元素的金属性、非金属性进彳亍实验验证。两组对比试验(1)、钠、镁与水的反应；(2)、镁、铝与酸的反应通过实验现象引导学生得出结论钠镁铝的金属性逐渐减弱，这一结论与前面的推论

5、一致。(3)引导学生通过阅读教材，进行比较、归纳、抽象得出结论Si到C1的非金属性。6、归纳总结，形成规律。元素的原子半径、化合价、金属性、非金属性呈现规律性变化的根本原因是什么？由结构决定性质，引导学生分析得出结论：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性变化的必然结果。六、课堂练习七、课外学习探究同族元素性质变化规律。另外注意：中职学生：1、学习态度消极，缺乏进取心；2、基础知识太差；3、动机兴趣不同，得过且过。措施：1、端正学习态度。2、激发兴趣，降低难度，差异化教学。3、尊重学生人格，用宽容、亲近的态度，解决课堂上出现的不和谐现象