普化归纳总结

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1、本书内容归纳研究物质状态气体、液体、溶液（含胶体溶液）相关性质与规律相图——研究物质状态用的工具相变研究化学反应化学热力学化学反应的能量变化：内能、熔、爛、口由能化学反应的限度：化学平衡四大化学平衡：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡（与电化学）、配位平衡化学动力学化学反应速率与浓度、温度、催化剂等的关联研究物质结构原子结构分子结构晶体结构研究物质性质元索化学开放体系:封闭体系:孤立体系:状态函数广度最：强度量：第二章气体1＞气体的温度、体积、压强Boyle气体定律（pV）（实验定律）Charles-GayLussac气体定律

2、（VT）（实验定律）Avogadro假说（Avogadro定律，n）（假说）由气体化合体积定律（实验定律）而来，包括“分子假说”、“同温同压等积气体分了数相同”，町由气体分了运动论给予理论证明。Clapeyron方程Dalton分压定律R的取值与单位2、气体的扩散Graham气体扩散定律实验定律。等温等压条件下，气体的隙流速率和它的密度的平方根成反比。结合Clapeyron方程可导出其与摩尔质量的关系。可山气体分子运动论证明3、气体分子运动论基本假设可统计、理想气体、无规则热运动、弹性碰撞理想气体压力方程不严格推导：分子在立方箱

3、中的來回运动结论式：理想气体温度方程平均动能是温度的函数：总式：推导Avogadro定律、Graham气体扩散定律、Dalton分压定律4、分子的速率分布和能量分布理想气体速率分布曲线Maxwell-Boltszmann分布律的简化方程实际气体实际气体和理想气体的偏差：理想气体的两点基木假设：(1)(2)vanderWaals方程：(分n体积与内聚力的影响)气体摩尔体积的测定pv-p图的纵截距：P-P图的纵截距：第三章相变•液态1＞相变液化与临界现象临界温度（Tc）:临界压力（pc）:临界体积（Vc）：液体：可凝聚气体：永久气体

4、：超临界流体：蒸发蒸发：高能量分子客服液体分子间的束缚力变成气体分子冷凝：蒸气分子在相互碰撞的过程小返回液相其他概念：相平衡、饱和蒸气、饱和蒸气压蒸气压与温度的关系Clapeyron-Clausius方程沸腾沸腾：温度升高到蒸气压与外界气压相等时其他概念：过热、暴沸（搅拌和加入沸石（多孔性硅酸盐）可冇效减少“过热”，提供气化核）凝固与融化过冷现象：液体越纯越严重，原因是晶体质点排列冇序，液体质点排列无序，缺乏“结晶屮心”相图与沸点、凝固点、三相点、临界点2、液体与液晶表面张力：垂直于液体表面单位长度、沿表面切线方向的力黏度：反映

5、液体流动时内摩擦力的大小，与液体的密度、温度、压力有关液晶：某个方向远程有序、另一方向进程有序，可自由流动；肌辎型（螺旋状）、向列型（棒形）解题小结（第二、三章）第四章溶液溶液：两种或两种以上的物质混合形成的均匀稳定的分散体系溶解：溶质分子或离子与溶剂分子的离散（吸热，体积增大）、溶剂分子与溶质分子间结合（溶剂化，放热，体积缩小）1＞溶液的浓度质虽分数：摩尔分数：质量摩尔浓度：体积分数：物质的量浓度：缺点：溶液密度或体积随温度略冇变化比例浓度ppm和ppb：气体指体积，液体指质量，微量元素指浓度2、溶解度“相似相溶”原理极性与非

6、极性结构相似的一类固体，熔点越低，其分子作川力越近似于液休，在结构类似的液体屮溶解度越人；结构相似的一类气体，沸点越高，其分了作用力越近似于液体，在结构类似的液体中溶解度越大；相关应用硫酸铜的重结晶（溶解度一温度）从草木灰中提取钾盐（同一溶剂中儿种盐的溶解度互冇影响）萃取水中的碘（物理萃取、化学萃取）氮空气（在水中溶解度最小的气体，用以减轻“沉潜病”）过饱和暂时的、不稳定的非平衡状态加入结晶屮心、晶种，或用搅棒用力摩擦器壁可使晶体迅速析出结构越复杂，过饱和现象越严重3、非电解质溶液的依数性蒸气压下降Raoult定律：对于很细的溶

7、液，可改为：对于挥发性溶质：理想溶液：溶质与溶剂分子间作用力和溶剂间分子作用力儿乎相同，或者说溶质对溶剂分了间作用力没有明显影响，溶解过程几乎没有热效应、没有体积变化。稀溶液近乎理想状态，结构很相似的物质也能形成理想溶液。盐的潮解：物质表而具有吸附空气屮水分了的能力，并在表而形成局部饱和溶液，它的水蒸气压若低于大气小的水蒸气压，水分子则向物质表而移动，发牛潮解现象。反Z,则有风化现象。沸点升高公式：Kb：沸点升高常数，与溶剂的摩尔质量、沸点、气化热有关。可由理论推算（Kh=-^-）或实1000验测定测得。单位为K・kg・mol1

8、,也叫摩尔沸点升高常数。凝固点降低公式：心凝固点降低常数，与溶剂的摩尔质量、沸点、融化热有关。可山理论推算（心=吾鷺）或实验测定测得。单位为K・kg・moF1,也叫摩尔沸点升高常数。测摩尔质量因为Ap、都不易侧准，且一种溶剂的勺通常人于K”所以用凝固点下降法测摩