四川省棠湖中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

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1、四川省棠湖中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24Al：27P:31S：32Cl：35.5K:39Ca:40Fe:56Cu：64Ba:137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清

2、如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏2．下列化学用语不正确的是（）A.中子数为20的氯原子：B.硫酸的电离方程式：H2SO4＝H++SO42-C.硫原子的结构示意图：D.核素23Na的中子数是123．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1摩尔H2O质量为18gB.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔D.1mol氧含6.02×1023个O4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是A．X一

3、定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物5．将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为-5-A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：26．下列表达式中正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClB.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-D.向沸水中滴加FeC

4、l3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O28．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是

5、置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-10．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2

6、CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O11．下列说法中正确的是A．强电解质溶液导电能力一定强-5-B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NAB．46gNO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g13．在3Cl2＋6NaOH=

7、5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为A．2∶5B．1∶2C．5∶1D．2∶114．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列叙述不正确的是A．发生氧化反应的是H2C2O4B．离子方程式右侧方框内的产物是H2OC．还原性：Mn2+＜H2C2O4D．每消耗6molH+，转移5mol电子15．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2

8、＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3