《构成物质的微粒》PPT课件

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1、第二节构成物质的基本微粒第1课时：分子原子构成物质的基本粒子有分子、原子和离子一、分子意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，1776～1856)提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。分子有多大？每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为多少？答案：分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种

2、分子性质不同。1.7×1021个氧气分子水分子二氧化碳分子放大了几十万倍的分子才这么大分子可以再分吗？1、水变成水蒸气水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。2、电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？水的电解电解过程中是什么变化了？不变的又是什么？一、分子1、分子是保持物质化学性质的一种微粒2、在化学变化中，分子可以再分3由分子直接构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气等二、原子（1）原子是化学变化中的最小微粒（2）在化学变化中，原子不能再分（3）由原子直接构成的物质：所有金属、稀有气体、金刚石分

3、子和原子的区别和联系区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分联系：在化学变化中，分子分解成原子，原子又重新结合生成新的分子（化学变化的实质）结论由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变，分子间的空隙改变。由分子构成的物质发生化学变化时，其分子发生改变，分解成原子，原子重新组合，变为另一种分子，所以性质发生改变。由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。由原子构成的物质，该物质的化学性质由原子保持。原子是化学变化中的最小粒子。注意：单个微粒不能体现物质的物理性质练习1、关于分子的叙述中正确的是（）A、分子比原子

4、大B、分子是化学变化中最小微粒C、分子的质量和体积都很小D、空气是由空气分子构成的2、下列变化中酒精分子发生变化的是A、酒精挥发B、酒精与水混合C、酒精燃烧D、酒精凝固成固体3、能保持二氧化碳性质的是（）A、碳原子B、氧分子C、二氧化碳分子D、碳元素和氧元素4、下列有关说法中，正确的是A原子是最小的微粒B分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D分子在化学变化中可分解为原子，这些原子又重新结合构成新的分子5、用分子和原子填空过氧化氢_________是保持过氧化氢化学性质的最小微

5、粒，在过氧化氢分解成水和氧气的化学反应中，过氧化氢_______分解为_______和_______，两个氢_______和一个氧_______构成一个水_______，两个氧_______构成一个氧_______，大量的氧_______构成氧气α粒子轰击金箔1、原子的构成原子构成中的规律原子核所带电荷数简称为核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数原子中不一定含有中子以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。2、原子

6、的质量（1）原子的质量很小（2）相对原子质量Ar以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这以基准的比值相对原子质量=原子的质量（kg）一种碳原子质量的1/12（kg）单位：1Ar（O）＝m（O）÷1.66×10-27Kg＝2.656×10-26Kg÷1.66×10-27Kg＝16构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不带电质量/kg9．109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008相对原子质量=质子数＋中

7、子数元素核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量氢10氧88钠1211镁1212钙2020练习1决定相对原子质量大小的主要微粒有()A.质子和中子B.中子和电子C.质子和电子D.核外电子练习:2下列说法正确的是()A.所有原子核都是由质子、中子构成的B.原子核中质子数一定等于中子数C.原子不一定显中性D.原子的质量主要集中在原子核上3甲原子与乙原子的质量比为a:b,而乙原子与碳原子的质量比为c:d,则甲原子的相对原子质量为多少?（3）相对分子质量Mr=构成分子的各原子的相对原子质量总和例如：Mr（O2）＝Ar（O）×2＝16×2＝32计算相对分子

8、质量NH3H2CO32SO25HClC2H5OHK2MnO4NH4HCO3CuSO4·5H2O补充：原子核外电子的排布1、电子层：按能量由低到高依次为