实验活动4_金属的物理性质和某些化学性质

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1、第八单元之金属的物理性质和某些化学性质1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。实验器材:试管7支、酒精灯、坩埚钳、火柴、石棉网、镊子、小木条。实验药品:镁条、锌粒、铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1.金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu>Al黄铜>Cu(1)与氧气的反应。操　作现　象化学方程式用坩埚钳夹取一块铜片,放在

2、酒精灯火焰上加热用坩埚钳夹取一块镁条片,放在酒精灯火焰上点燃2Cu+O2=2CuO2.金属的化学性质:发出耀眼白光，放热，生成白色固体点燃△2Mg+O2=2MgO铜片表面变黑(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。(2)与酸的反应注意：1.探究过程中实验操作的规范。2.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好的实验报告。（A组金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁产生少量气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液

3、没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2氯化亚铁（B组金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生少量气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2硫酸亚铁(3)请你设计并进行实验，比较铁、

4、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性）将铁钉插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁>铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生，溶液由无色变成蓝色铜>银结论：铁>铜>银请请同学们设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。课外延伸下课制作单位：库尔勒市第八中学录制时间：2015年3月