非金属元素及其化合物-氧族元素

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1、2011年高考总复习第四章非金属及其化合物氧族元素岳西县汤池中学秦万林2010.103、氧和硫的重要化合物的性质与用途4、ⅥA族（氧族）元素性质的递变规律2、氧气的性质1、硫元素的原子结构与单质硫的性质考纲解读：一、氧族元素概述（一）、氧族元素在周期表中的位置和原子结构特点元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径离子半径氧硫硒碲钋OSSeTePo816345284原子半径逐渐增大离子半径逐渐增大思考：氧族元素的非金属性存在哪些相似性、递变性？通式为H2X稳定性减弱，熔沸点升高水溶液的酸性增强通式为H2XO4酸性减弱阴离子还原性增强单质的

2、氧化性减弱（二）、元素的非金属性相似性、递变性氧硫硒碲元素名称元素的化合价氢化物阴离子最高价氧化物的水化物单质氧化性氧化物通式为RO2RO3-2,-1-2,+4,+6-2,+4,+6-2,+4,+6二、氧气的制取和化学性质（一）、氧气的制取1、工业制法液化分离空气2、实验室制法MnO2△2KClO32KCl+3O2↑⑴2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△⑵2H2O22H2O+O2↑MnO2⑶2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑⑷⑴⑵⑶⑷（二）、氧气的有关反应1、与金属如Na、Fe2、与非金属如N2、P3、与氧化物如CO、NO、

3、SO24、与氢化物如H2S、NH3、CH45、与酸如H2S、H2SO36、与碱如Fe(OH)27、与盐如FeSO4、Na2SO38、与有机物如乙烯、乙醇、乙醛无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，市售双氧水为30%，医用双氧水3%。电子式结构式分子式1、物理性质：三、过氧化氢H2O2OOHHH-O-O-H⑴不稳定性⑶强氧化性H2O2+H2S=H2O2+2KI=SO2+H2O2=Fe2++H2O2+H+=2、化学性质⑵弱酸性Na2O2+HCl=2H2O2====2H2O+O2↑MnO2⑷还原性（弱）H2O2+KMnO4+H2SO4==1、硫的存在

4、：单质存在于火山喷口处，有S2、S8等同素异形体2、硫的物理性质淡黄晶体脆，密度二倍水，二硫化碳易，水难酒精微。残留在试管内壁的硫可以用二硫化碳洗涤,也可以用NaOH溶液在加热情况下除去3、硫的化学性质S+Hg===HgSS+O2===SO2△S+H2===H2S△S+2Na===Na2S△S+Fe===FeS△四、硫的单质硫与金属反应一般生成较低价的金属硫化物____液化.五、二氧化硫（一）、二氧化硫有哪些重要的物理性质？比空气_____;(1)色、味、态:大_____溶于水（1∶40）;(2)密度:SO2是______色、有_____

5、____气味的有毒_____体;(4)熔、沸点：(3)溶解性:易无强烈刺激性气易思考1：某一气体的物理性质主要体现在哪些方面？思考2：常见气体的溶解性顺序？哪些气体溶解时能产生喷泉现象?常见气体溶解度由大到小：NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2溶解时能产生喷泉现象的气体是：NH3、HCl的溶解；SO2溶于碱溶液等。（二）、SO2的重要化学性质思考3：研究某物质的化学性质可以从哪些方面展开？物质的类别组成元素的化合价物质的结构思考4：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有哪些化学性质？SSSO2S-20+4+61、SO2的还原性思考5：

6、怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性？实验设计基本思路：（1）物质的还原性，是通过什么反应来实现的；（2）怎样使实验简单、现象明显。通入SO2实验过程：取试管滴入溴水溴水的橙色褪去结论：SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化，而使溴水褪色。2、SO2的氧化性思考6：怎样用实验来证明SO2具有氧化性？实验过程：让分别装有H2S和SO2气体的集气瓶口对接，SO2与H2S气体相混合。现象：瓶壁上产生黄色固体，瓶壁上有液体SO2+2H2S=3S↓+2H2O结论：SO2具有氧化性。问题：在此实验中你会观察到什么现象？思考10：把SO2通入到过量的Na

7、OH溶液中，把过量的SO2通入到NaOH溶液中，发生反应的方程式如何书写？滴入2-3滴石蕊试液思考7：根据S02的类别，SO2应具有什么性质？思考8：SO2易溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？如何通过实验证明SO2与水发生了化学反应？（1）与水反应现象：结论：SO2溶于水时有部分与水发生了反应生成了亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。实验过程：取试管问题：滴入SO2水溶液溶液颜色的变化？溶液变红色。思考9：亚硫酸有什么性质？注意：H2SO3是二元弱酸,有酸性、强还原性、弱氧化性。SO2+H2OH2SO3（二元弱酸）3、酸性氧化物的性质

8、SO2+NaOH===NaHSO3（2）SO2与碱反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O结论：SO2与碱溶液反应时，若SO2过量则生成亚硫酸氢盐，若碱过量，则生成亚硫酸盐。SO2+N