元素化合物 周期律

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1、元素化合物元素周期律专题（三）玉山一中高三课题研究组王苏翔1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。下列铝的应用：①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打作食物膨化剂；⑧用Al（OH）3制成药片治胃病；⑨制防锈油漆。其中必须加以控制的是A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H

2、－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化3．硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是A.20％B．略小于20％C.略大于20％D.80％4．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④　　B．①③④⑥　　C．②③④⑤　　D．②③⑤⑥5．

3、下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6．下列结合实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―=Ag2S↓+2C1―C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3―

4、+Ca2++2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③8．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：第10页则下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可

5、能生成一种强酸9．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物10．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙甲乙丙丁戊B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊11．碘－硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2H2SO4=2SO2

6、+O2+2H2O(3)2HI=H2+I2则下列说法正确的是A．反应(1)中SO2氧化性比HI强B．循环过程中需要补充H2OC．循环过程H2O作催化剂D．循环过程中产生2molH2的同时产生0.5molO212．日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．镀锌管13．科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2＋4NaxR＋C(金刚石)。则x、R为A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O14．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2

7、+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为A.m﹣x+2B.m+x﹣2C.m﹣x﹣2D.m+x+215．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂16．关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。②氢氧化铯是一种强碱。③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。④铯只存在一种氧化物。A．①②B．③④C．①③D．①④17．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁