初三化学笔记整理

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1、初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。一、化学促进社会发展Ø古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药Ø近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质Ø现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物Ø未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系Ø联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物

2、理变化中不一定有化学变化。Ø区别（判断依据）：有无新物质生成·判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10·爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化Ø实验一·步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。·现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）·化学反应式·注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石Ø实验二·步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液

3、。·现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。·文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙·化学反应式（复分解反应）Ø实验三·步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。·现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。·文字表达式：镁+氧气→氧化镁·化学反应式四、物理性质和化学性质1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2走进化学实验室一、实验室守则二、

4、实验室安全要求Ø不能用手接触药品Ø点燃气体前先要验纯Ø着小火用湿布/沙土覆盖Ø滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理Ø割伤：酒精棉球→红药水Ø烫烧伤：75%酒精→蓝油烃Ø化学灼伤·浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）·碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）·眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热Ø直接：试管、蒸发皿、燃烧匙Ø垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤Ø原理：分离难溶性固体与液体Ø仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒Ø操作要点：一贴二低三靠·一贴：滤纸紧贴漏斗·二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸·三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁

5、3、气密性检查五、药品取用1、固体Ø粉末：药匙、纸槽Ø块状：镊子è一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体Ø倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心Ø滴加法：滴管竖直悬空è如没有说明具体用量·液体：1——2ml·块状、颗粒状：1——2粒·粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒Ø无零刻度Ø用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法Ø误差分析·读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作Ø实验一·现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。·结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。·文字

6、表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水·化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2OØ实验二·现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。·文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水·化学反应式CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2OØ实验三·现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。·文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气·化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑è锰酸钾可溶，二氧化锰难溶Ø实验四·现象：固体溶解，放出大量热·文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙·

7、化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)21.3物质的提纯一、物质的分类1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）è身边绝大多数的物质处于混合状态中è判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12（关于镁带燃烧后的残留物可能含有C