化学反应速率和化学平衡习题(有答案)

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1、化学反应速率和化学平衡习题1.可逆反应N2+3H22NH3正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2Ｂ.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D.υ正(N2)＝3υ逆(H2)2.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是(A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如Rb强D．铷的单质状态较化合态更稳定3.如图所示，反应2SO2（g

2、）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反

3、应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C.减小D.不能确定6、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量7.反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H<0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反

4、应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．CaSO3B．NaOHC．CaCO3D．HClZX时间浓度Ot1t2t29.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t25时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A、升高温度或降低Y的浓度B、加入催化剂或增大X的浓度C．降低温度或增大Y的浓度D、缩小体积或降低X的浓度10.

5、某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g);ΔＨ＝QKJ/mol反应于密闭容器中进行,下图表示反应过程中温度T和压强P与反应物B在平衡混合气体中的百分含量b％的关系曲线由曲线分析.下列结论正确的是A.m＋n>q＋P,Q<0B.m＋n>q＋P,Q>0C.m＋n011.在密闭容器中，可逆反应Aa(g)Bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的60％，则新平衡较原平衡而言：①化学平衡向——————移动；②物质A的转化率————————；③物质B的质量分数——————

6、——，物质B的浓度————————(填增，减小，不变)④化学计量数a和b的大小关系为a——————b12．将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；②恒温条件下，缩小反

7、应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。13．在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+⑴加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将填“增大”“减少”或“不变”）⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换

8、反应，生成砖红色沉淀且溶