高一化学 离子方程式

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1、高一化学离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。③氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧

2、化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到质量和电荷恒。⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。二．离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。有些应该考虑到后续反应。②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。③号实际：“=”“”“→”“↑

3、”“↓”等符号符合实际。④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。无论是哪种考试模式，该题型是年年高考必考题型，分值在“3+小综合”考试模式中至少占20分。（含后面无机推断题中写离子方程式）请认真完成下面练习。1一、1、稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应2．铁跟三氯化铁溶液反应3．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应4．硫酸与氢氧化钡溶液混合5碳酸钙和盐酸混合6．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热7

4、．溴化钠溶液中通入氯气8．钠与水反应9．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中10．硫酸铝溶液跟氨水反应11．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液12．氢氧化铜溶解于稀硫酸中13.氢氧化钡溶液跟盐酸14.三氯化铁溶液跟过量的氨水15．小苏打溶液跟烧碱溶液16．氯气通入冷水中17．氨气通入稀硫酸溶液中18．二氧化碳通入碳酸钠溶液中19．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中20．氨气通入醋酸溶液中21．澄清的石灰水跟盐酸反应22．碳酸钡溶于醋酸23．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳24．用氨水吸收少量二氧化硫25．硫酸铝溶液中加过量的氨水二、1．将铁

5、粉加入稀硫酸中：+－－2．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO3用食醋除去水瓶中的水垢：4.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O5.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液2－+CO3＋2H==CO2↑＋H2O6.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO2+-+7.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO=CaSO4+H2O+2+8.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2↑＋－9.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑

6、＋3＋10.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O2＋2－11．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca＋CO3＝CaCO3↓＋－－2－12．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋HSO3＋2OHNH3＋SO3＋2H2O-2－13.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH===Cu(OH)2↓＋SO42＋2-14．碳酸钡与硫酸反应：Ba＋SO4===BaSO4↓15.氯化镁溶液与氨水反应：16.与溶液反应：+=Ba2++CO17.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H2↑+H2O+2++C

7、O18.大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO3＋2H＝Ca2↑＋H2O19.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO2-4=BaSO4↓2－－20.过量的的CO2通入石灰水中：CO2+OH=HCO3-=Cu(OH)2－21.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH2↓+SO422.Fe(NO)溶液中加过量氨水：Fe3++3NH+333·H2O=Fe(OH)3↓+3NH423.氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH+-4+OH=NH3·H2O+－24.氢氟酸与氢氧化钾溶液反应：H＋OH=H2O+－25.将金属

8、钠加入水中Na+2H2O=Na+2OH+H2↑26.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H+2O=Fe(OH)3(胶体)+3H＋2＋27.碳酸钙与浓硝酸的反应：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O28.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠稀溶液的反应：－－2－HCO3+HSO4=CO2↑+H2O＋SO4＋－2＋29.铜与稀硝酸反应:Cu＋4H＋NO3＝Cu＋NO↑＋2H2O3