2016.3济宁高三一模化学

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1、实用文档可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Ti48Fe56Cu647.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAC．完全燃烧

2、1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAD．1L0.1mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+CKN

3、O3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性大全实用文档11．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0下列有关说法正确的是A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCH

4、O时放出的热量一定是①的2倍C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同12．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应13．在100

5、mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)C．c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5mol·L-1D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小26.（15分）为回收利用废镍催

6、化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3大全实用文档、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11回答下列问题：（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式。（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和两种物质。（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了

7、如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价        （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）流程中的“副产品”为（填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗molH2SO4。（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-

8、3mol·L-1，则溶液中=。（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，