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1、我的百科 我的贡献草稿箱离子方程式 离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）意义： 它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。书写离子方程式的基本步骤为： ①“写”：写出有关反应的化学方程式。 ②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，
2、其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。 ③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。离子方程式的正误判断规律： 1.依据四原则 (1)客观事实原则 如2Fe+6H+====2Fe3
3、++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+====Fe2++H2↑。 (2)质量守恒原则 如Na+H20====Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。 (3)电荷守恒原则 如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。 (4)定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+
4、H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H++SO2-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。 2.看拆分正误 (1)能拆分的物质 如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3-+H+====CO2↑+H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 (2)不能拆分的物质 如Cl2+H2O⇌2H+
5、+Cl-+ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。应为：Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。 可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3•H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-+Ca2++2O
6、H-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。 4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。易错分析： ①［所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解
7、质,但是不可拆。 ②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不拆的物质 BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS
8、 Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3·H2O AgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,
