2018-2019学年高中化学上学期第13周周考题

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1、xx-2019学年高中化学上学期第13周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1影响水的电离的因素了解60.852水溶液的酸碱性了解60.83溶液中离子浓度关系了解60.74离子共存理解60.95滴定曲线了解60.86溶液中离子浓度关系理解60.57实验理解60.78沉淀溶解平衡理解60.69溶液中离子浓度关系理解60.410溶度积计算理解60.45非选择题11水溶液的酸碱性、溶液中离子浓度关系理解120.712沉淀溶解平衡理解90.7513弱电解质的电离，盐类的水解理解190.7编号①②③pH1133溶液NaOHCH

2、3COOHHFc(CH3COO－)>c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH－)D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)﹣c(HY)＝1×l0－9mol·L－17．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）

3、水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华8．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化C．在任何温度下，水的离子积常数都为1.0×10－14D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.

4、1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．PH相等的三种溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③NH4HSO4，c(NH4+)：①＝②>③D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大10．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2+)＝bmol•L－1时，溶液的pH等于A．14+lg()B．lg()C．14+lg()D．lg()11．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除

5、烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)变化关系如下表：n(SO32－)∶n(HSO3－)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理

6、解释：________________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。A．c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)B．c(Na+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)C．c(Na+)＝c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)D．c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)12．已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，KSP(CaCO3)＝2.8×10−9，则常温下：(1)某

7、CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____________。(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为____________。(3)CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10−4mol·L−1Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol·L−1。13

8、．（1)若25℃时某一元酸HA的电离常数Ka＝1×10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，则说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“<”、“>”、