2018-2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末复习章末检测试卷 鲁科版选修3

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1、第2章化学键与分子间作用力章末检测试卷(二)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述中错误的是(　　)A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用答案　B解析　配位键成键时，由成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。2．(2017·河北冀州中学高二期中)下列叙述正确的是(　

2、　)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键答案　A解析　由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。3．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引

3、起这种差异的主要原因是(　　)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量答案　C解析　氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。4．下列有关化学键知识的比较中不正确的是(　　)A．键能：C—N＜C==N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的键角：H2O＞CO2D．键能：σ键＞π键答案　C解析　相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A正确；成键原子半径之和越大，键长越大，B正确；H2O分子中键角是

4、104.5°，CO2分子中键角是180°，C错误；相同元素之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确。5．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是(　　)A．NCl3为三角锥形B．NCl3是一种极性分子C．它还能再以配位键与Cl－结合D．NCl3的挥发性比PBr3要大答案　C解析　NCl3的中心原子的价电子对数为×(5＋3)＝4，孤电子对数为1，所以该分子为三角锥形，分子中各键不对称，分子为极性分子，A、B项都正确；NCl3中的N原子、Cl离子的最外层均无空轨道，所以无法再与Cl－形成

5、配位键，C不正确；NCl3分子和PBr3分子的空间构型都为三角锥形，但相对分子质量Mr(NCl3)＜Mr(PBr3)，所以范德华力NCl3比PBr3要小，NCl3沸点低，易挥发，D正确。6．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)A．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH是等电子体，均为正四面体答案　B解析　等电子体具有相同的价电子总数和相同的原子总数。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似；苯分子

6、中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在双键，因此B错误；H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O＋也是三角锥形；CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构。7．(2017·河南南阳一中月考)离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是(　　)①Na2O2　②SiO2　③氦气　④金刚石　⑤NH4Cl　⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤答案　C解析　①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共

7、价键，所以过氧化钠中存在两种作用力，故正确；②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；③氦气中只存在范德华力，故错误；④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种作用力，故正确；⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种作用力，故正确。8．下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是(　　)A．苯分子中所有原子共平面B．甲醛

8、、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键答案　B解析　苯是平面结构，所有原子共平面，故A正确；甲醛、苯分子中碳原子均含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤对电子，采用sp