2020版高考化学新探究大一轮复习 模块综合检测（含2019届新题，含解析）苏教版选修物质结构与性质

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1、模块综合检测(时间：60分钟；满分：90分)1.(15分)一定条件下，Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。(1)基态Ni2＋的核外电子排布式为___________________________________________。(2)丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是　　　　。(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为　　　　。(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为－19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是　　　　。请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子

2、的电子式：　　　　　　　　　　　　。解析：(1)Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。(2)丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳原子的杂化类型是sp2和sp3。(3)晶胞为长方体结构，Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该化合物的化学式为NiTe2。(4)Ni(CO)4的熔、沸点低，应为分子晶体。根据等电子体的概念可知，与CO互为等电子体的有CN－和C。答案：(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(2)

3、sp3和sp2　(3)NiTe2(4)分子晶体　[∶C⋮⋮N∶]－{或[∶C⋮⋮C∶]2－}2.(15分)(2016·高考全国卷Ⅱ)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________________________，3d能级上的未成对电子数为　　　　。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是　　　　。②在

4、[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为　　　　，提供孤电子对的成键原子是　　　　。③氨的沸点　　　　(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________________________________________________________________；氨是　　　　分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为　　　　　。(3)单质铜及镍都是由　　　　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ/mol、INi＝1753kJ/mol，ICu>INi

5、的原因是_____________________________________________________________________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　　　　。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a＝　　　　nm。解析：(1)Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(2)①SO中S无孤电子对，空间构型为正四面体。②[Ni(NH3)6]2＋

6、为配离子，Ni2＋与NH3之间形成化学键为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。③NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3高。NH3中N有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，因此NH3为极性分子，N的杂化轨道数为3＋1＝4，杂化类型为sp3。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，Cu、Ni失去一个电子后简化电子排布式分别为[Ar]3d10、[Ar]3d84s1，铜的3d轨道全充满，达到稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(4)①Cu原子位于面心，个数为6×＝3，Ni原子位于顶点，个数为8×＝1，铜原子与镍原子的数量比为3∶1。②以该晶

7、胞为研究对象，则g＝dg/cm3×(a×10－7cm)3，解得a＝×107。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)　2(2)①正四面体　②配位键　N　③高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3(3)金属　铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)①3∶1　②×1073.(15分)(2017·高考江苏卷)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3＋基态核外电子排布式为___________________

8、__________________。(2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为　　　　　　　　。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为