高考化学热点题型和提分秘籍专题62原电池化学电源（解析版）含解析

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1、专题6.2原电池化学电源【高频考点解读】1•了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。【热点题型】题型一原电池及其工作原理例1・有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其屮的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解析CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反

2、应：KC1和AgNQ反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。【提分秘籍】规避原电池工作原理的4个失分点1.原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。2.只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。3.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。4.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。【举一反三】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()空气稀H>SO4NaOH溶液浓HNO,NaCllff液①②③④A.①②中Mg作负极，③④中

3、Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e"==6OH"+3H2TC.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e'===Fe2+D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e_==H2T答案B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而A1能和NaOH溶液反应失去电子，故A1是负极；③中Fe在浓硝酸屮钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②屮电池总反应为2A1+2NaOH+2H2O==2NaA1O2+3H21,负极反应式为2Al+8OH_-6e_===2A1O7+4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O+6e_==6OH_+3H2?,B正确；④中Cu是正极，电极反应式为02

4、+2H2O+4e_=4OH",D错。题型二原电池原理的“四”个基本应用例2.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D->导线->C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同吋浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A.A>B>C>D>EB.A>C>D>B>EC.C>A>B>D>ED.B>D>C>A>E答案B解析金属號HSOq溶液组成原电池，

5、活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H•在正扱电极表面得到电子生成再，电子运动方向由员极-正极，电流方向则由正极-负极。在题述原电池中，A・B原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为员极；BD原电池，D为负极；E先析出，E不活泼。综上可知，金属活动性顺序：A>OD>B>Eo【提分秘籍】比较金属活泼性的“三种方法”1.根据原电池：一般情况下，负极大于正极。2.根据电解池：易得电子的金屈阳离子，相应金屈的活动性较弱。3.根据金属活动性顺序表。【举一反三】有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、

6、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金屈C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.A>B>C>DB.C>D>A>BC.D>A>B>CD.A>B>D>C答案C解析①A与B用导线连接后浸入电解质滚液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极,金属活动性A>Bj②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，金属活动性D>A;③根据羞换反应规律，Cu不能蚤换出B,说明金属活动性B>Cu；Cu能置换出C,说明金属活动性Cu>C°则四种金属活动性的排列顺序是D>A>B>Co题型三化学电源的工作原理例3.

7、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCI4-SOCl2o电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2b请冋答下列问题：(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为(2)电池正极发生的电极反应为o答案⑴锂4Li—4厂==41才(2)2SOC12+4c==4Cr+S+SO2T解析分析反应的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为还原剂，SOC12得电子，被还原，