条件对平衡影响基础专练

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1、外界条件对平衡的辦基础专练1.对于反应2SO2+O2=2S0：i,下列判断正确的是()A、2体积S0?与足量@反应，必定生成2体积SOsB、其它条件不变，通过改变体枳增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，S02消耗速率必定等于02消耗速率D、平衡时，S02浓度必定等于02浓度的两倍2.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是()①生成物的体积分数一-定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥3.在一密闭容器中，反

2、应mA(g)+nB⑸=3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3mol/L,则下列判断不正确的是A.混合气体密度一定减小B.平衡一定向逆反应方向移动C.化学计量数：m+n>3D.物质C的体积分数增加了4.在一密闭容器中，反应mA(g)亍』/7B(g)+/7C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡吋，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D.m<2n5.化学反应C(s)+H20(g

3、)-・C0(g)+H2(g)ZMKO达到平衡，下列叙述正确的是()A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动6.可逆反应：3A(气)=3B(?)+C(?),其它条件不变增大压强，平衡逆向移动，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若B为固体，则C一定是气体D.B和C可能都是气体7.密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)2HI(g)AH<0,欲使HI浓度增大，可采取的措施是()A.增大体积B.升温C.降温D.加催化剂8.在某温度下,反应ClF(

4、g)+F2(g)壬二ClF3(g)；AH=+268kJ/mol,在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是()A.温度不变，缩小体积，C1F的转化率减小B.温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低9.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)=2Z(g),AH<0o为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥10.下列说法正确的是()A.其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增

5、大B.对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系屮各气体的浓度一定增大C.对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大11.下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是()A.漠水中有下列平衡:Bn+H20^=^HBr+HBrO当加入AgNO：；溶液后溶液颜色变浅b.已知cof+n2o匸』hco「+oir,加入浓盐酸，可使平衡正移C.反应CO+NCfeu^CO2+NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N2+3H2=2NHs(正反应放热)屮使用催化剂

6、12.可逆反应A(g)+B=^C(g)+D,A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A.增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B.若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明B和D—定都是气体D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大13・常温下的定容容器屮，建立如下平衡：3NO2+H2O=^2HNO3+NO,在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后，原体系将会发生的变化是()A.平衡向逆反应方向移动B.NO的物质的量可能不变C.NO的物质的量一定会减少D.NO?增加的物质的量是通入

7、Ch的物质的量的2倍14、在注射器内吸入NO?与N2O1的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变—，然后又慢慢变—;若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变,然后又慢慢变，该反应的化学方程式为,这说明增大压强平衡向o在突然推拉的短暂时间内气体颜色的突然变化是因为气体的变化所致。15、在一定条件下，可逆反应：inA+nBD=pC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，贝ljm+n和p的关系是。(2)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是反应(填放热或吸热)；(3)A、C