化学选修4全册教案

化学选修4全册教案

ID:47917927

大小:809.51 KB

页数:35页

时间:2019-10-29

化学选修4全册教案_第1页
化学选修4全册教案_第2页
化学选修4全册教案_第3页
化学选修4全册教案_第4页
化学选修4全册教案_第5页
资源描述:

《化学选修4全册教案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能:1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化;3.了解反应热和焓变的涵义;4.能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法:1.通过对学习资料的查找与交流,培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力;2.通过从化学键的角度分析化学反应,引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观:培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点:热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点:反应热与键能教学过程:第一节化

2、学反应和能量变化一.概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2.放热反应和吸热反应(1)放热反应:即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应:即吸收热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量。能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式:由能量守恒可得:反应物的总能量-生成物的总能量=热量(放

3、热反应)生成物的总能量-反应物的总能量=热量(吸热反应)二.反应热的表示方法------热化学方程式1.热化学方程式的书写:(1)热化学方程式必须标有热量变化。(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。(3)热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量,因此,有时可用分数表示,但要注意反应热也发生相应变化。2.书写热化学方程式时明确以下问题:(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指101kPa和25℃

4、时的数据。(2)物质的聚集状态不同,反应吸收和放出的热量不同,因此要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数,也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少,△H的单位总是KJ/mol,但△H的数值与反应式中的系数有关。35板书设计:一.概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应(1)放热反应:(2)吸热反应:3.反应

5、物的总能量:生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量:生成物的总能量-热量(吸热反应)二.热化学方程式1.热化学方程式的书写:2.书写热化学方程式时明确以下问题:练习:1.请解读下面的热化学方程式:(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol2.依据事实,写出下列热化学方程式(1)1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O(l),放出1559.8kJ热量。(2)1克氢气燃烧生成液态

6、水放出142.9kJ热量【作业布置】课本:P5 -2、3、4【教学反思】1.重点:讲练热化学方程式的书写;2.重点:图解化学反应热。3.难点:热化学方程式中反应热(△H)的比较第一章第二节燃烧热能源教学目标知识与技能:1.掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2.掌握热化学方程式的书写3.了解能源的相关问题过程与方法:通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。情感态度与价值观:1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点:燃烧热和热化学方程式的书写教学难点:燃烧热

7、和热化学方程式的书写教学过程复习引入:回忆反应热、焓变的知识。一.燃烧热(一)反应热1.概念:2.放热反应和吸热反应的比较。(二)热化学方程式1.概念:2.表示意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如:;△H=-241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热量。(三)燃烧热1.概念:2.注意:必须以1mol可燃物燃烧为标准;可燃物必须完全燃烧,生成稳定化合物。例如:1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热,CO不稳

8、定,可继续燃烧生成CO2。35C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。3.表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4.燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。二.中和热1.概念:2.注意:必须以生成1mol水为标准;中和

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。