水的电离和盐类水解.ppt

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1、水的电离和盐类水解（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。一、水的电离（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式H2OH++OH-(2)、注意点：A、水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反应），升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。2、引伸3

2、、常温下水溶液中4、pH的求算酸性溶液：碱性溶液：二、溶液的pH值1、定义pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)c(H+)c(OH-)=1×10-14pH+pOH=14pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)pH=14-pOHp~-lg常温下5、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH－），常温下pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH－），常温下pH=7碱性溶液：c（H+）7注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH－，而是c（OH－）=1mol/L思考：

3、下列说法是否正确？1、纯水的pH值一定是7；pH等于7的溶液一定是中性2、酸性溶液中没有OH－；而碱性溶液中没有H+3、[H+]＝0.01mol/L的溶液，pH值一定为24、[OH－]＝0.01mol/L的溶液，pH值一定为125、[H+]＞[OH－]的溶液一定是酸性6、常温下，pH＝0或pH＝15的溶液不存在7、如由水电离出的OH－浓度为1×10-13mol/L，则此溶液一定是酸性溶液×√××√××求下列溶液的pH值1）0.1mol/LH2SO4溶液2）0.1mol/LNaOH溶液3)0.1mol/LBa(OH)2溶液4)1mol/LH2SO4溶液

4、例10.71313.3-0.3H+或OH-浓度大于1时，不使用pH值，直接用浓度表示。酸、碱的稀释：例21、0.001mol/L盐酸的pH_____，加水稀释到原来的103倍，pH_____,加水稀释到原来的106倍，pH_____。2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH_______,加水稀释到原来的105倍，pH______。3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，pH_______；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，pH_______。=3=6≈7=8≈73～411～12酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，

5、加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）加水体积PHHBHAHB练习：常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是弱酸和弱碱，混合液呈中性C、若是弱酸和强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱，混合液呈中性D练习：溶液水电离平衡Kwc(H+)水c(OH-)水α(H2O)1、pH=12NaOH2、pH=2HCl3、pH=12NaAc4、pH=4NH4Cl左移左移右移右移不变不变不变不变1x10-121x10-121x10-12

6、1x10-121x10-21x10-21x10-41x10-4减小减小增大增大以下电解质对水电离平衡的影响溶液水平衡移动Kwc(H+)水c(OH-)水α(H2O)左移左移不移动右移不变不变不变不变1x10-111x10-111x10-111x10-111x10-71x10-7>1x10-7>1x10-7减小减小不变增大5、pH=11氨水6、pH=3HAc7、pH=7NaCl8、pH=7NH4Ac结论：1、抑制水的电离2、促进水的电离3、不影响水的电离解释对水电离影响电解质电离产生H+和OH-酸和碱能结合H+和OH-强酸强碱的正盐水解的盐不电离H+和O

7、H-不结合H+和OH-25℃时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的[H+]约是(mol/L)（）A、1×10-2B、1×10-7C、1×10-12D、无法判断某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-11摩尔/升，则该溶液的PH值可能等于（）A、11B、3C、8D、7练习：CAB1、原理2、对象3、本质4、热效应5、表达吸热盐中的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质盐中和反应的逆反应水解离子方程式（用“”表示）四、盐类水解写出下列盐类水解离子方程式(NH4)2SO4Na2SO4NaClOBaCl2AlCl3NaHCO3Na2C

8、O3K2S1、表达式2、性质3、意义温度升高，K水增大K电越大，K水越小即越弱越水解，溶液pH值离7越远。K