晶体结构复习课.ppt

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1、晶体结构复习课构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用2、分类：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体1、定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体依据：晶体的类型和性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成的粒子作用力硬度熔沸点导电性典型实例阴、阳离子分子原子金属离子自由电子离子键范德瓦耳斯力共价键金属键略硬而脆较小很大差别较大较高低很高差别较大溶于水或熔融态下均导电熔融态不导电不导电良好NaOH、NaCl、Na2O等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等金刚石、SiC、SiO2、

2、Si等Na、AlFe、Cu[复习题]1、基本概念辨析⑴下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl分析：化学键类型与晶体类型不一定是一一对应的关系，要区别对待这两个概念。B⑵下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四氯化碳的蒸发分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就是物质的晶体类

3、型相同。AD⑶最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中含离子键（D）C60的分子量为720BD单质12×60=720共价键点评：遇到不熟悉的物质，在判断时要把握好一些关键词和关键信息，判断要有理有据，还要有一定的灵活性。2、典型晶体结构分析120°2668⑴石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。⑵金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其

4、中最小的C环上有个C原子。⑶CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。⑷白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由

5、_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。60°正四面体36P4O10123012⑹在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个，其距离为。2a123456878⑺中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2－个数均为:18214

6、×=（个）2174.7g6.02×1023×即晶体中每个小正方体中平均含有个NiO.其质量为:21而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3，故NiO晶体密度为：2174.7g6.02×1023×(a×10-8㎝)362.0a3g.㎝-3=1、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳、氮的单质化学性质的均不活泼C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短D．氮原子最外

7、层电子数比碳原子多[课堂练习]AC2、中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心的结构，即每8个CO2构成立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个。在每个CO2周围距离（其中a为立方体棱长）的CO2有（）A、4个B、8个C、12个D、6个3、已知：金刚石晶体，碳碳键的键能为akJ/mol、石墨晶体，碳碳键的键能为bkJ/mol。将等质量的金刚石晶体和石墨晶体中的碳碳键全部破坏所需的能量之比（）A．4：3B．a：bC．4a：3bD．1：1CC4、如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元），已

8、知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）BCDC5、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（）（A）TiC（B）Ti6C7（C）Ti14C13（D）Ti13C14碳原子钛原子C6、科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（    ）A.YBa2Cu3O4B.