电离平衡_高二化学.ppt

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1、第三章电离平衡第一节电离平衡IonizationEquilibrium高二年级化学授课者：刘惠平湖南广益卫星远程学校高二年级2006学年下学期回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物归纳：一般来说，酸、碱、盐、金属氧化物为电解质；大多数有机物为非电解质注意：①单质既不是电解质也不是非电解质②CO2、NH3不是电解质③难溶的盐（BaSO4等）是电解质判断正误1.熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。2.溶于水能导电的物质一定是电解质

2、。判断正误1.熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。不一定，如：液态的H2SO4等共价化合物2.溶于水能导电的物质一定是电解质。不一定，如：Cl2练习：把下列物质分类①NaCl②HCl③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥CH3COOH⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩酒精电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：练习：把下列物质分类①NaCl②HCl③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥CH3COOH⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩酒精电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：①②③⑥⑦⑧⑨④⑩⑤高一

3、化学溶液导电性实验回顾强电解质：在水溶液里完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质2、强电解质和弱电解质（按电离程度分）它们是离子化合物和强极性共价化合物强电解质：一、强、弱电解质与结构的关系它们是弱极性共价化合物弱电解质：练习：1.判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HClE、Cu（OH）2F、HClOG、KHCO3练习：1.判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HClE、Cu（O

4、H）2F、HClOG、KHCO32.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离2.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的概念：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态0反应速率υt时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率t1弱电解质电

5、离平衡状态建立示意图两种速率相等，处于电离平衡状态2、弱电解质电离平衡的特征特征——逆、等、动、定、变平衡向电离方向移动。三、对弱电解质电离平衡的影响因素内因（分子本身结构决定）外因①温度：电离为一般为吸热过程，升高温度平衡向电离方向移动。②浓度：溶液稀释，问题：0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？CH3COOHCH3COO−+H+平衡移动方向电离程度c(H+)增大醋酸浓度加水稀释升高温度加盐酸加CaCO3加CH3COONa总结CH3COOHCH3COO−+H

6、+平衡移动方向电离程度c(H+)增大醋酸浓度加水稀释升高温度加盐酸加CaCO3加CH3COONa总结练习1、能说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001mol/L练习1、能说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液与水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001mol/L

7、2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COO−+H+3、比较下列溶液导电能力强弱(1)0.1mol/LHCl(2)0.1mol/LH2SO4(3)0.1mol/LMgSO4(4)0.1mol/LAl2(SO4)33、比较下列溶液导电能力强弱(1)0.1mol/LHCl(2)0.1mol/LH2SO4(3)0.1mol/LMgSO4(4)0.1mol/LAl2(SO4)3先看后下，节省时间分类清晰，查找方便专业收集豆丁网上免费资源http://free.wydzx.net:80

8、80免费豆丁网4、用足量Na2CO3和一定量的H2SO4溶液反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质是（）A、H2OB、BaCl2C、KOHD、CH3COONa4、用足量Na2CO3和一定量的H2SO4溶液反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质是（）A、H2OB、BaCl2C、KOHD、CH3COONa