§33燃烧热和中和热.ppt

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1、§3.3燃烧热和中和热一：燃烧热定义：2.特点：①燃烧热的化学方程式可燃烧的物质的系数必须是1②生成稳定的氧化物指的是在1个大气压下稳定存在：如：液态的水，气态的二氧化碳等3．注意：①要指明条件，在1个大气压下②燃烧热为正值,但用△H表示时用负号101Pa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量(4)101KPa3gH2在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量为a,又知1mol气态水变成液态水放出的热量为b,写出H2的燃烧热的方程式(5)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃

2、，生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为，甲硅烷的燃烧热为。二:中和热定义：2.特点：①热化学方程式中只能生成1mol水②强酸和强碱的中和热的离子表示式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kj/mol3．注意：求中和热的产物中除水和其它溶于水的盐外,不能有沉淀生成如：0.5mol硫酸溶液和0.5molBa(OH)2溶液反应放出的热为中和热在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热写出下列中和热的热化学方程式(1)

3、2mol稀硫酸和4mol氢氧化钠溶液反应(2)1mol稀醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量为aKj(3)2mol稀硝酸和２mol稀NaOH溶液反应燃烧热中和热相同点能量变化___热反应△H△H___0,单位常用Kj/mol不同点反应物的量生成物的量反应热的定义１mol＜不限量放１molH2O稀溶液，酸碱反应，生成1molH2O1个大气压，１摩物质生成稳定氧化物不限量在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；△H=-566KJ/molCH4(g)＋2O

4、2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由lmolCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ已知热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.5kJ/mol现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？发射卫星用肼(N2H4)为燃料和NO2

5、作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。已知①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.2kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O；△H＝-534kJ/mol那么发射卫星时，燃烧lmol肼放出的热量是多少kJ？(04江苏)下列说法或表示法正确的是:A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。B.由“C(石墨)→C(金刚石)；H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中：H++OH－=H2O;H=-57.3kJ/mol，若将含

6、0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+285.8kJ/mol(04深圳)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的

7、关系正确的是:A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H2实验目的:测定强酸、强碱反应的中和热。实验原理：Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/Lρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ③实验步骤误差分析●实验

8、用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为何