二氧化硫二氧化氮.ppt

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1、复习提问：硫在氧气中燃烧实验现象是：化学方程式是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2颜色：状态：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.物理性质:气体无色有刺激性有毒－10℃，（易液化）比空气大闻气体气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。2.化学性质:⑶SO2的漂白性:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2和O2的反应：（4）SO2与Ca(OH)2的反应（5）SO2与卤素的反应⑴SO2与H2O的反应:实验

2、现象:实验结论:反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。SO2溶于水后形成的溶液显酸性。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。P126实验SO2+O2SO3催化剂△（2）SO2与O2的反应:无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。SO3：SO2中S的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e-+2e-→←-4e-+4e-→←-2e-+2

3、e-“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。SO2具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。⑶SO2的漂白性:实验现象：SO2可以使品红褪色SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？答：Cl2(HClO)、Na2O2、O3、H2O2活性炭它们的漂白机理有何不同？Cl2(HClO)、Na2O2、H2O2、O3—氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白讨论：SO2能是溴水、高锰酸钾褪色是

4、属于它的漂白性吗？由于溴水、高锰酸钾都是强氧化剂，能将二氧化硫氧化成SO42-它们分别被还原成Br-、Mn2+,是氧化还原的过程，而不是简单的化合的过程。所以SO2能是溴水、高锰酸钾褪色是表现SO2的还原性。（4）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O？能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2不能怎样鉴别SO2和CO2？如果说能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体可以认定是CO2怎样排除SO2的干扰呢？先通过酸性高锰酸钾（高锰酸钾（H+））可以有效吸收SO2再通过澄清石灰水，若变浑浊，则是CO2SO2+Cl2+2H2O==

5、SO2+Br2+2H2O==SO2+I2+2H2O==SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4（5）SO2与卤素的反应SO2能否与Cl2、高锰酸钾反应？2HCl+H2SO42HBr+H2SO42HI+H2SO4二、二氧化硫的用途SO3+H2O==H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：SO2+O2SO3催化剂△1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4LC.SO2与SO3都能与水剧烈反应

6、D.SO2可用于漂白纸浆，SO3不能。练习：D2、在下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染阅读讨论空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下就为酸雨，酸雨的PH<5.6。正常雨水：5.6

7、石燃料的燃烧和一些工业废气1、SO2与CO2的比较：名称SO2CO2色、味无色刺激无色无味与Ca(OH)2反应少量生成沉淀过量沉淀消失少量生成沉淀过量沉淀消失与品红反应褪色不褪色二、氮气N2的电子式_________，结构式________。N2分子稳定的原因_______1.N2的重要物理性质：___________________________________2.N2的重要化学性质(写反应式)：①N2与H2反应_____________________，②N2与O2反应______________________

8、，③N2与Mg反应_____________________。:NN:……N2是无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。3H2+N22NH3催化剂高温、高压N2+O2====2NO放电燃烧3Mg+N2====Mg3N2N≡NN≡N键能大3.常见与“N”有关的化学计算原理或关系式（也叫总反应式）：⑴NO2与H2O____________