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《2018秋高中化学第二章化学反应与能量学案新人教版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二章 化学反应与能量复习课学习目标1.进一步熟悉化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量)。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。知道化学能与热能的相互转化,了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。2.能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。3.通过实例认识化学反应的速率及其影响因素,知道化学反应有一定的限度,并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科
2、学研究的意义,初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。自主学习一、化学反应中的能量变化1.吸热反应与放热反应(1)吸热反应:①概念: 的化学反应; ②从总能量角度分析: 小于 ; ③从键能角度分析: 大于 ; ④常见的吸热反应:大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)反应等。(2)放热反应:①概念: 的化学反应; ②从总能量角度分析: 大于 ; ③从键能角度分析: 小于
3、 ; ④常见的放热反应:大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、活泼金属和酸反应等。(3)根据你对吸热反应和放热反应理解判断正误,并给予解释。①吸热反应很难进行,放热反应较易进行。②吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一定不用加热或点燃。2.化学反应中能量变化的计算(1)用E(反应物)表示反应物的总能量,E(生成物)表示生成物的总能量,ΔQ表示能量变化,则:ΔQ= 。 (2)用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量,Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量,ΔQ表示能量变化,则:ΔQ= 。 二、原电池1.原电池工作原理(1)负
4、极和正极:①负极:a.电极材料— 的金属; b.电子流向— 电子的一极; c.反应类型— 反应的一极; d.离子流向— 流向的一极。 ②正极:a.电极材料— 的金属或能导电的非金属; b.电子流向— 电子的一极; c.反应类型— 反应的一极; d.离子流向— 流向的一极。 (2)电极反应式的书写。负极:还原剂-ne-氧化产物;正极:氧化剂+ne-还原产物。2.原电池原理的应用(1)加快化学反应速率;(2)比较金属活动性强弱;(3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极);(4)设计化学电源。三、化
5、学反应速率和限度1.化学反应速率(1)化学反应速率的三种计算方法①定义式法公式v=②关系式法化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比③三段式法(2)影响化学反应速率的因素增大化学反应速率的五种方法: ; ; ; ; 。 2.化学反应的限度(1)判断以下三种说法的正误。①反应物完全转化成生成物。②化学反应停止了。③外界条件改变对平衡状态无影响。(2)判断以下两种说法的正误。①各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。②各组分的分子数等于化学计量数之比证明反应达到平衡状态。课内探究一、化学反应中
6、的能量变化【例1】下图1是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是 。 图1图2实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于图2中的:A— ,B— [填写“(a)”或“(b)”]。 【例2】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量
7、变化,下列说法正确的是( )N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化A.通常情况下,NO比N2稳定B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ[练习1]下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热[练习2]下列反应中生成物
8、的总能量高于反应物的总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃
