初中化学酸碱盐总复习.ppt

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1、初中酸碱盐总复习1，酸碱盐金属的性质2，鉴定和检验3，除杂质酸在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物碱在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物盐化合物在水溶液中离解成自由离子的过程电离怎么判定什么是：酸、碱、盐一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。技巧：减：酸：一般的，以酸根（如：clˉ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后缀的是酸。盐：金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。碱：盐：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuS

2、O4H2SO4Ca（OH）2酸：酸碱盐（回忆酸碱盐的概念）练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？一、酸的共性(通性)：1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝盐＋酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属＝盐＋氢气胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？2HCI+CaCO3＝CaCI2+

3、H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O？？向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_______________________________________.铁锈消失，溶液变成黄色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O红色黄色化学方程式：Fe2O3铁锈赤铁矿的主要成分红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________铁钉表面产生气泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑浅绿色化学方程式：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______

4、________________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝色化学方程式：鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ回顾：硫酸有哪些性质？碱Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝BaSO

5、4↓＋2HCI1、指示剂2、金属3、金属氧化物SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、盐根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？答：目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO42－？？酸名称个性浓盐酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硝酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硫酸腐蚀性脱水性吸水性使用注意稀释方法干燥剂酸的个性【思考与讨论】1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质

6、的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？2、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）画上花，再蘸画上叶。用向白纸上喷洒即可出现《“雨”落叶出红花开》。77774、下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（)3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是A、HgCl2B、FeCl3C、AlCl3D、CuCl26、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯，A杯中盛有足量的浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液（1）放置一段时间后，B杯中会有什么现象？（2）该现象说明浓盐酸有哪些性

7、质?AB5、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（）A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacdabcd浓硫酸NaOH溶液练习CAB1、一些鸡蛋壳和20%的73克稀