高中化学镁元素及其化合物讲义(1)!

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1、镁元素及其化合物【知识归纳】一、金属镁的理化性质1、镁的物理性质2、镁的化学性质二、镁的化合物1、氧化镁2、氢氧化镁典型例题1．有关镁的下列叙述中错误的是（　　）A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强B2．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A、空气B、二氧化碳C、氢气D、氩气D3．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，

2、将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是()A.MgO和CB.MgOC.MgCl2和CD.Mg(OH)2AD4．将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为(　　)A．a＝bB．a>bC．a

3、(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2424.8g0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。答案：A5．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I．（1）写出N的化学式和B的名称：N、B。（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：（3）写出反应③的离子方程式：，Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②

4、氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为。A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是。A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是。A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性。（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同

5、观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适？(填“甲”或“乙”)，理由是。5、Ⅰ.（1）HCl、石灰乳 （3）Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 OⅡ．ADⅢ．（1）C（2）CD ,挥发（3）乙，若先提取镁,海 水中会残留大量Ca(OH) 2 ,再用Cl 2 提取溴时会消耗大量Cl 2巩固训练1、将1.2g金属镁中空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁，将它们溶于3mol/L50mL的盐酸中，再用2mol/LNaOH溶液20mL恰好将多余盐酸中和，且无气体放出。则生成氮化镁的质量是（）A．1.0

6、gB．0.5gC．0.1gD．0.05g2、Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是（）A．两者物质的量之比为1∶1B．Mg3N2共耗盐酸160mLC．Mg3N2与MgO质量比为5∶2D．MgO含量为50％3、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是　（　　）A．O2B．N2C．CO2D．空气4、(上海高考题)0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是

7、().A.W2＞W1＞W3B.W1=W2>W3C.W1=W2=W3D.W3>W2>W15、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是（　　）A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙1、B2、D3、C4、A5、B6．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（）A、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OB、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓C、Mg(OH)2MgO+H2OD、MgCl2Mg+Cl2↑7．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟

8、石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其