河北省张家口市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

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1、张家口市第一中学2018～2019学年度第二学期期中考试化学（预科）试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误

2、；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。【此处有视频，请去附件查看】2.下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤24【答案】C【解析】试题分析：①水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，①错误；②酸碱中和反应属于放热反应，②正确；③浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，③错误；④固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化

3、，不是放热反应，④错误；⑤氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，⑤正确；⑥食物腐败属于放热反应，⑥正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查放热反应判断【名师点晴】放热反应或吸热反应均是相对于化学变化，有能量变化的反应不一定是放热反应或吸热反应。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。3.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④

4、减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（）A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；③增加CO浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；④减压、⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；②恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变。故选B。4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C.同族元素中Z的简单氢

5、化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B24【解析】【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，A项正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+

6、−，B项错误；C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于

7、氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。【此处有视频，请去附件查看】6.下列说法正确的是A.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率24B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【答案】C【解析】【分析】A．催化剂可降低反应的活化能；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率；C．反应速率为衡量反应