离子反应_(1).ppt

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1、离子反应酸碱盐在水溶液中的电离蔗糖固体、NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性物质NaCl固体蔗糖固体NaCl溶液NaOH溶液能否导电物质H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否导电不能能能能不能不能不能思考：为什么硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？?例如：NaCl、KNO

2、3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。一、电解质1、概念：在水溶液中能够导电的化合物酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物是非电解质或熔融状态下非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物利用树状分类法分辨酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质找出下列物质中的电解质NaCl晶体熔融NaClNaCl溶液酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸NH3·H2OA：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态

3、NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥CaCO3⑦稀HCl⑧Na2O⑨无水乙醇⑩CO2答案：电解质①②③⑥⑧从以上例题你得出什么结论？（3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）非电解质：⑨⑩（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。（例：CaCO

4、3、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物）例1下列物质属于非电解质的是（）A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、H2SO4C、Cl2D、SO2例3下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质BDC对电解质与非电解质概念的理解—凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。—凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。（如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等）非电解质电解质

5、（如：部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性的气态氢化物等。三个条件缺一不可①必须是化合物（而不是混合物或者单质）②在水溶液或熔融状态下③离子必须是本身产生的！注意★④导电的物质不一定是电解质，如Fe、NaCl溶液等电解质在任何条件下不一定都能导电！化合物HNO3、H2SO4、HClNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2KNO3、NaCl、NaHSO4KHCO3、BaSO4、CaCO3CO2、SO2、SO3、P2O5蔗糖、酒精、CH4等化合物自身自身都不能讨论一：铁能够导电，食盐溶液也可以导电.1、铁是不是电解质？为什么？2、铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？1

6、、铁不是电解质。铁是单质不是化合物。2、金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。食盐溶液的导电是因为产生能够自由移动的离子。讨论二：那么溶液中的自由移动的离子又是怎样产生的？——由于水分子的作用，电解质解离出自由移动的离子。——这个过程叫电离〖思考与交流〗金属导电是因为产生了能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。那么电解质是如何产生自由移动的离子呢？NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？NaCl在水中能导电的原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na++Cl-NaCl在熔融状

7、态下能导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na++Cl-二、电离（1）定义：电解质在水溶液中（或熔融时）产生自由移动的离子的过程。如：NaCl=Na++Cl-（2）表示方法——电离方程式（用来表示电解