高二化学原电池练习.doc

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1、高二化学原电池练习1．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（　）2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑4．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确

2、的是(　　)[来源:学A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y5．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)[来源:Zxxk.Com]A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a

3、极流向b极D．a极上发生了氧化反应7．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是(　　)A．加入适量6mol·L－1的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液8．暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　)A．负极B．正极C．阴极D．阳极9．原电池中发生的反应一定是(　　)A．化合反应B．置换反应C．非氧化还原反应D．氧化还原反应10．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－

4、，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①11．下列叙述正确的是(　　)A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动12．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能

5、量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋13.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．

6、2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)△H<014.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-==Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④15.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4

7、)3Fe(NO3)2CuSO416.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A17.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成