盐类的水解 (3).ppt

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1、Na2CO3第三节盐类的水解人教版选修4《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡新课标大纲要求：1、了解盐溶液的酸碱性，理解某些盐溶液不显中性的原因。2、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。3、培养分析问题的能力，学会透过盐类水解的现象看本质，并理解盐类水解的本质。二、重点难点盐类水解的本质及对盐类水解的分析一、学习目标问题引入酸溶液显酸性（CH+>COH-），碱溶液显碱性（CH+

2、酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱探究二：对盐类重新分类探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAlCl3酸碱性pH值盐的类型实验内容：分别测以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。7中性酸性碱性中性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的分类CH3COONa溶液显碱性的原因CH3COONa溶液中存在哪

3、些电离？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？盐溶液酸碱性与盐类型的关系强碱弱酸盐探究：CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3.H2O二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＜溶液显酸性微观分析1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成

4、弱电解质的反应，叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡。(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.对概念的理解：盐+水酸+碱吸热过程二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解中和(1)条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。三、盐类水解规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性记住啦！对象程度原因结果酸碱

5、盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)具体判断正盐下列盐的水溶液分别显酸、碱性还是中性？FeCl3、NaClO、(NH4)2SO4、Na2S、NaF、K2SO4、AlCl3练一练：盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水课堂小结：随堂练习：1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中

6、和反应的逆反应C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D．Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍D2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、HClD、AlCl3D3、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（　）A、HClB、Fe2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2OB思考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？布置作业能力培养P381-15题，请独立完成。望各位领导老师批评指正！