盐类水解的复习.ppt

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1、一、盐类水解的理解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应2.实质3、规律有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。举例说明问题1、同浓度的Na2CO3、NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？2.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大二、盐类水解

2、的应用（1）判断盐溶液的酸碱性AlCl3溶液显____性，原因是：____________________________________（2）比较盐溶液酸碱性强弱（3）配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________（4）胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________（5）净水剂问题明矾可作净水剂，原理为____________________________________二、盐类水解的应用（6）化肥的使用（7）判断电解质的强弱问题：已知NH3·H2O和CH3C

3、OOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1mol·L－1氨水、0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱)。（8）判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______（9）物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________（10）离子共存的判断Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－等因_____________而不共存（11）泡沫灭火器原理成

4、分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________例题1：工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是_____________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________________________，生产中Y可

5、选：______________。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：____________________________________________。变式1下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤三、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法1．在25℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)

6、分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)与纯水一样吗？任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)之间什么关系？2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH－)的大小。3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。例题2：(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。(2)在常温下，设

7、某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。变式2(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5m