金属制品的防护.ppt

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1、课题4金属制品的防护学习目标1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。2、掌握金属防护的方法交流·研讨在现代社会中，金属材料的用量越来越大，品种也越来越多。可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容。金属腐蚀的现象随处可见。例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。思考:1．你知道

2、金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?铁铁锈或铁矿石还原反应炼铁氧化反应生锈1、概念金属腐蚀：游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程。一、自行车部件为什麽易被腐蚀你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？交流.研讨金属腐蚀的实质：M–ne-Mn+金属腐蚀的分类：化学腐蚀电化学腐蚀阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？问题

3、2、电化学腐蚀复习铜-锌原电池实验原理原电池Zn（-）：Zn–2e-Zn2+（氧化反应）Cu（+）：2H++2e-H2（还原反应）启发铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过程，属于哪类腐蚀？答案：电化学腐蚀交流.研讨①、电化学腐蚀的形成条件和特征。②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。结论①．电化学腐蚀形成条件：不纯金属或合金、电解质溶液环境。特征：原电池反应，并伴有电流的产生。②．化学腐蚀：金属直接跟物质接触发生化学反应。电化学腐蚀：原电池反应。在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。化学腐

4、蚀与电化学腐蚀的联系与区别化学腐蚀电化学腐蚀条件电流本质联系金属接触到氧化性物质如O2、Cl2等不纯的金属或合金接触到电解质溶液无电流产生有电流产生金属失去电子被氧化较活泼的金属失去电子被氧化两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍小　结3、钢铁的吸氧腐蚀演示：铁钉生锈分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀４、钢铁的析氢腐蚀①　条件：在酸雨较严重的地区或酸性较强的环境中。②电极反应③总反应式负极：Ｆｅ－２ｅ－Ｆｅ２＋正极：２Ｈ＋＋２ｅ－Ｈ２Ｆｅ＋２Ｈ＋＝＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普

5、遍。2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2O=H2CO3=H++HCO3-负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应联系钢铁腐蚀：Fe（-）2Fe–4e-2Fe2+C（+）2H2O+O2+4e-4OH-电池反应：进一步氧化交流.研讨自行车在月球

6、会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的防护措施，哪些方法可以防止金属的腐蚀？（从内因、外因两个方面的因素来考虑）二、自行车金属部件的防腐蚀小　结金属防护的方法①改变金属的内部结构——不锈钢②在金属表面覆盖保护层③电化学保护法如：喷漆、涂油、电镀被保护金属应作原电池的正极电化学保护法：利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法。交流.研讨在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料几所处环境，分析人们这样做的原因。用比铁活泼的金属与铁相连构成原电池来保护铁——牺牲阳极的阴极保

7、护法外加电流的阴极保护法阴极：被保护金属阳极：不溶性电极接通直流电源思考题１、轮船在海水中航行驶比在河水中行驶易腐蚀，为什么？金属的防腐措施：1、加保护层搪瓷、塑料、镀金属2、牺牲阳极的阴极保护法3、外加电流的阴极保护法4、改变金属的组成和结构交流.研讨铁锅用完后要刷洗干净并保持干燥。如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生什么影响？答案：形成原电池，发生电化学腐蚀，铁锅生锈1、下列叙述不正确的是（）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D、金属被腐蚀

8、的本质是M-e-==Mn+而被损耗课堂练习C2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B、