《胶体》精讲.ppt

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1、知识点——胶体2、胶体的分类（了解）：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。1、定义：本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。分散质粒子的直径在1~100nm之间。胶体分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液你做对了吗？胶体滤纸半透膜浊液的分散质微粒无法透过滤纸和半透膜，溶液的分散质微粒可以透过滤纸和半透膜，胶体的分散质粒子（简称胶粒）可透过滤纸，不能透过半透膜。（过滤）（渗析）胶体溶液胶

2、体浊液分散质粒子直径<1nm1~100nm>100nm例子CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水稳定性稳定介稳定不稳定滤纸半透膜√√√XXX胶体1.Fe(OH)3胶体的制备饱和FeCl3溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色1.纯净的胶体属于纯净物。2.方程式中Fe(OH)3不用加↓△特别提示胶体2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路”胶体当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这

3、种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应：胶体通过视频我们知道，胶体为什么可以相对稳定存在？（1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。3、胶体的性质胶体悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。(2)布朗运动胶体胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。胶体(3)电泳原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带

4、负电荷时向阳极运动。在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。胶体（4）如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉胶体①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。③应用：分离和提纯胶体（5）渗析胶体中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H

5、2O)溶液使之凝聚成豆腐；(1)加入少量电解质4、胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。胶体带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾等净水(2)加入带相反电荷胶粒的胶体(3)加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶胶体１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C

6、、胶体D、乳浊液C胶体练习2、下列不属于胶体的是()A、水银B、烟、云、雾C、有色玻璃D、淀粉溶液3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是()A、蒸发B、从外观观察C、稀释D、利用丁达尔效应实验AD胶体4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（）A.硫化锑溶胶B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LH2SO4溶液D.2mol/LMgSO4溶液C5、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（）A.丁达尔效应B.电泳C.凝聚D.渗析B胶体6、土壤胶体带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥

7、时,肥效最差的是（）A.硫铵B.氯化铵C.碳酸铵D.硝酸铵7、胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体微粒在不停地作布朗运动B.胶体有丁达尔效应C.胶体微粒的直径在1nm～100nm之间D.胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象DC胶体谢谢！