福建省泉州第十六中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.doc

《福建省泉州第十六中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二化学10月月考试题相对原子质量：H1C12　N14　O16　S32Cl35.5Zn65Na23Mg24Al27Cu64Ag108Hg201第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共27小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共54分。）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2、下列反应属于吸热反应

2、的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ·mol-14、已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g

3、）；ΔＨ＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔＨ＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量-10-5、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确

4、的是（）A．锌为正极，Ag2O为负极；B．锌为阳极，Ag2O为阴极；C．原电池工作时，负极区PH减小；D．原电池工作时，负极区PH增大；6、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）7、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极8、下列叙述正确的是（　　）A．原电池中阳离子向负极移

5、动B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快9、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH　　　B．HC1　　　C．NaCl　　　　D．CuSO410、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A、4＞2＞1＞3＞5B、2＞1＞5＞3＞4C、5＞4＞2＞3＞1D、3＞5＞2＞4＞111、已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．

6、431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol-10-12、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．

7、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol14、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应：H2O(