课件无机化学08 水溶液.ppt

《课件无机化学08 水溶液.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三篇水溶液化学原理第8章水溶液Chapter8WaterSolution1.进一步掌握溶液的浓度的表示方法。2.了解稀溶液的通性。3.初步了解强电解质理论。本章教学要求8-1溶液的浓度和溶解度8-2非电解质稀溶液的依数性8-3电解质溶液本章教学内容8-1溶液的浓度和溶解度8-1-1溶液的浓度8-1-2溶解度8-1-3相似相溶原理8-1-1溶液的浓度1.溶液浓度的表示方法广义的浓度定义是：溶液中的溶质相对于溶液或溶剂的相对量。近年来多采用的是：一定体积的溶液中溶质的“物质的量”。类型符号单位物质

2、的量浓度cmol/L质量摩尔浓度m(b)mol/kg质量分数w无单位摩尔分数x(B)无单位2.溶液浓度的几种表示方法8-1-2溶解度1.溶解度一定温度和压力下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质的量。从相平衡的角度理解溶解度即为：在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”。按此把溶液分为：不饱和溶液饱和溶液过饱和溶液通常把某温度下100克水里某物质溶解的最大质量叫溶解度。习惯上按溶解度大小，把溶液分为：易溶>10g可溶1～10g微溶0.1～1g难溶

3、<0.1g2.溶解度的影响因素(1)温度的影响：(2)压力压力的变化对固体溶质和液体溶质的溶解度一般影响不大，但对气体溶质的溶解度却有很大的影响。表8-2气体溶解度与气体压力的关系压力/Pa373K时CO2的溶解度/mol·dm-3压力/Pa298K时N2的溶解度/mol·dm-380.1×1050.38625.3×1050.0155106.5×1050.47750.7×1050.0301120.0×1050.544101.3×1050.061160.1×1050.707202.6×1050.10

4、0200.1×1050.8873.享利定律---气体溶解定律享利定律：在一定温度下，一定体积的液体中所溶解的气体质量与该气体的分压成正比。数学表达式：p=Kx(K——享利常数)因为当气体的压强增加n倍，那么气体进入液体的机会也增加n倍，所以气体溶解的质量也增加n倍。故亨利定律与其它气体的分压无关。亨利定律只适用于溶解度小，不与溶剂相互作用的气体。所以HCl、NH3等气体都不适用。8-1-3相似相溶原理“相似相溶”原理主要表现在：(1)溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易；(2)溶质分子的

5、分子间作用力与溶剂分子间作用力越相似，越易互溶。如非极性物质可以溶解在非极性溶剂中(碘溶于四氯化碳中)，极性物质和离子型晶体易溶于极性溶剂(如水)中。8-2非电解质稀溶液通性8-2-1溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律8-2-2溶液的凝固点下降8-2-3溶液的沸点升高8-2-4溶液的渗透压溶质的溶解是一个物理化学过程，溶解的结果，溶质和溶剂的某些性质发生了变化。但有几种性质是一般稀溶液所共有的。这类性质与浓度有关，或者说与溶液中的“粒子数”有关，而与溶质的本性无关。称其为“依数性”。这里要特别注意的是

6、“难挥发的”，“非电解质的”，“稀”溶液。溶液的几种性质与水的比较物质Tb/℃Tf/℃20℃/(g·cm-3)纯水100.000.000.99820.5mol·kg-1糖水100.27-0.931.06870.5mol·kg-1100.24-0.941.0012尿素溶液液体的蒸发和蒸气压：液体分子也在不停的运动，当运动速率足够大时，分子就可以克服分子间的引力，逸出液面而气化。这种液体表面气化现象叫蒸发。而在液面上的气态分子叫蒸气。一定温度下液体与其蒸气处于动态平衡时的这种气体称为饱和蒸气，它的压

7、力称饱和蒸气压，简称蒸气压。8-2-1溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律液体的蒸气压是液体的重要性质，它与液体的本性和温度有关，与液体量的多少和在液体上方蒸气体积无关。同一温度下，不同液体有不同的蒸气压；同一种液体，温度不同时蒸气压也不同。因为蒸发是吸热过程，所以升高温度有利于液体的蒸发，即蒸气压随温度的升高而变大。1.溶液的蒸气压下降实验测得，在同一温度下，溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压低，纯溶剂的蒸气压与溶液蒸气压的差值叫做溶液的蒸气压下降。蒸气压下降是因为溶剂的部分表面被溶质所占据，在单位时间内从

8、溶液中逸出液面的溶剂分子数相对减少，达平衡时，溶液的蒸气压必然低与纯溶剂的蒸气压。纯溶剂正常溶液少蒸汽压下降p溶液