高一化学第一章测试题.doc

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1、高一化学第一章测试题第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每小题2分，共40分）1．下列关于元素周期表的说法，错误的是………………….()（A）元素周期表是元素按核电荷数大小排列而成的（B）从第一周期到第三周期元素，其原子的最外层电子数和族序数是一致的（C）碱金属元素中族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越弱（D）元素周期表是元素周期律的具体表现形式2．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的………….()（A）原子量和核外电子数（B）电子层数和最外层电子数（C）原子量和最外层电子数（D）电子层数和次外层电子数3．下列各组元素最高价氧化

2、物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是……()（A）NaOH、Mg(OH)2、H2SO4、H3PO4（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4（C）Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4（D）Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO44．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是…………...()（A）n=m+1（B）n=m+11（C）n=m+25（D）n=m+105．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克

3、化合物XO2。该元素在周期表中的位置是…...()（A）第3周期（B）第2周期（C）第ⅢA族（D）第ⅤA族6．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是………………...()（A）C的单质可跟B的氢化物的水溶液反应BACD（B）A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱（C）B的氢化物比C的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞C7．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是..()（A）在

4、已知元素中，它具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物（C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱（D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈8、若某ⅡA族元素的原子序数为x，那么原子序数为（x+1）的元素可能位于周期表中的………………………………()（A）ⅢA（B）ⅢB（C）ⅡA（D）ⅡB9、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素…………..()（A）单质均为双原子分子（B）均为非金属元素（C）原子的最外层电子数相同，均为7个（D）原子核外电子层数依次增大10、下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上

5、层液体为紫色，下层液体为无色的是……………………………()（A）四氯化碳（B）酒精（C）苯（D）氯水11、下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是………()（A）同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高（B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（C）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大（D）周期表中Ⅳ～Ⅶ主族元素可表现正化合价12、具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正确的是……()（A）最外层电子数：X>Y>Z（B）微粒半径：Ym->Z>Xm+（C）Z一定是一种稀有气体元素的原子（D）原子半径的关系是X>Z>

6、Y13、金属还原能力大小主要是由下列哪些因素决定的…..…()（A）金属原子失电子的多少（B）1mol金属失去电子的多少（C）原子失去电子能力的大小（D）1mol金属与水反应放出氢气的多少14、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙最高价氧化物对应的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤甲单质的熔沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是………………..….()（A）只有④（B）只有⑤（C）①②③（D）①②③④⑤15、若短周期的两元素可形

7、成原子个数比为1：1的化合物，则这两种元素的序数之差可能是……………………………………()（A）10  （B）3  （C）6  （D）716、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是……()（A）N2O4和NO2（B）CH4和NH3（C）CO2和NO2（D）NO和O217.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子18.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族

8、元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19.下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子