高三化学限时训练.doc

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1、高三化学限时训练2一．选择题（1-6题为单选，7、8两题为双选）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－3．设NA是阿

2、伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为NAB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子4．下列说法正确的是A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g

3、)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol6．下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴

4、加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响7.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42－)+c(OH－)B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7C．在pH=12的Ba(

5、OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c(H+)后者大D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z

6、>YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰29．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物Ⅱ的化学式为。（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）。（3）化合物A的结构简式为。（4）下列说法正确的是__________。A．化合物Ⅱ能发生银镜反应B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃C．反应③属于酯化反应D．化合物Ⅱ能与4molH2发生加成反应E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气（

7、5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式：。（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为。10．（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。（2）浸取时Fe

8、2(SO4)3与ZnS发生反应生成一种淡黄色非金属单质等物质，写出该反应的化学方程式为，浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的