山西省长治二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

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1、山西省长治二中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷1.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①.普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，不能发生化学反应，故①错误；②.活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故②错误；③.活化分子具有较

2、高的能量，可发生化学反应，而普通分子不具有反应所需的能量，故③正确；④.化学变化中的最小微粒是原子，则化学反应的本质是原子间的重新排列组合，故④正确；⑤.从化学键的角度来说，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥.化学反应的实质与化学键有关，活化分子间有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学反应的前提，故⑥正确，正确的组合为③④⑤⑥，答案选D。2.下列说法错误的是A.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K，压强为101kPaC.同一化学

3、反应，化学计量数相同而状态不同时，△H不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【答案】B【解析】【详解】A.热化学方程式中，化学计量数表示反应物和生成物的物质的量，不表示微粒个数，所以既可以是整数也可以是分数，故A正确；B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压即298K、101kPa下的数据，故B错误；C.△H不仅与反应物的物质的量多少有关，还与物质的聚集状态有关，故C正确；D.化学反应的焓变与化学计量数、物质聚集状态有关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确，答案选B

4、。【点睛】本题考查热化学方程式的含义和焓变的影响因素，题目难度一般，注意热化学方程式未注明温度和压强时，是指在298K即25℃，101kPa条件下测定的数据，为易错点。3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na

5、2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，选项中的生成物水是气体不是液体，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，A项错误；B.能量越低，物质越稳定，能量越高，物质越不稳定，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石的能量低，石墨比金刚石稳定，B项错误；C.中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热

6、量，20.0gNaOH物质的量为0.5mol，该稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，C项正确；D.已知①I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，②I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，根据盖斯定律①－②得：I2(g)=I2(s)ΔH=ΔH1－ΔH2，单质碘由气态变为固态时放热，则ΔH=ΔH1－ΔH2＜0，△H1＜△H2，D项错误，答案选C。【点睛】本题考查热化学方程式书写与正误判断

7、、燃烧热、中和热概念的理解和应用、反应热大小比较等，题目难度中等，A项为易错点，注意燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水应为液态水。4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)△H＝－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由反应①可推知：CH4(

8、g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(l)△H<－574kJ/molC.反应①②中，相