铁和铁的化合物.ppt

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1、1、掌握铁的物理性质和化学性质。2、了解铁的氧化物的性质。3、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。4、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及Fe2+和Fe3+的检验。5、能够熟练运用守恒法进行有关计算。高考要求：铁和铁的化合物铁一、铁在周期表中的位置及原子结构：铁位于第四周期第Ⅷ族，原子序数为26，核外有四个电子层，分别排有2、8、14、2个电子，属于过渡金属元素。二、铁单质的物理性质：除了金属的通性外，还要注意：(1)纯铁的抗腐蚀能力很强；(2)纯铁的熔点高于合金铁(生铁和钢)；(3)铁本身没有磁性，只有被磁铁吸收的性质，但有磁性作用下可以产生磁性，我们称之为磁化。三、铁单质

2、的化学性质：Fe－3e－→Fe3+Fe－2e－→Fe2+铁有＋2、＋3两种常见的化合价FeFe3+FeFe2+强氧化剂如Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3等弱氧化剂如I2、S、H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等活泼金属，强还原剂FeFe3O4FeCl3Fe2＋＋H2↑O2Cl2H+H2OFeCl3溶液FeCl2Fe3O4＋H2↑浓硫酸、硝酸冷浓钝化，加热反应。SFeSCu2+Fe2+分析：铁与浓硫酸及硝酸反应时的化合价变化问题。四、铁的氧化物：名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁俗名铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价＋2＋3＋2(1/3)＋3(2/3)物理性质黑色

3、粉末红棕色粉末黑色晶体化学性质(1)都不溶于水，也不和水反应(2)都能溶于酸(Fe3O4不是碱性氧化物)(3)都能被还原剂还原(C、H2、CO、Al)其他加热可被氧化成Fe3O4五、铁的氢氧化物：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制取方法Fe2+＋2OH－→Fe3+＋3OH－→物理性质白色絮状，难溶于水(空气中的变化)红褐色，难溶于水化学性质(1)与非氧化性酸发生中和反应。(2)与HNO3反应可被氧化。(1)与酸发生中和反应(2)受热分解转化关系4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓［例题］下列物质中，能通过化合反应直接生成的是：A、FeCl2B、A

4、l(OH)3C、Fe(OH)3D、H2SiO3［例题］下列物质，既能通过溶液中的复分解反应，又能通过单质直接化合生成的是：A、Al2S3B、CuSC、FeSD、FeCl2CACFe(OH)2的制备因为Fe(OH)2在空气中易被氧化，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟。所以在制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+溶液和先煮沸驱除过O2的NaOH溶液，且滴管末端插入到试管内的液面下再滴入NaOH，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，防止与氧气的接触。稀硫酸和铁粉NaOH溶液止水夹六、铁的价态变化（铁三角）：FeFe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)H+、S、I2、Cu2＋、Fe

5、3＋等Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4Fe、Cu、Zn、I－、S2－、SO32－Zn、AlZn、Al还原性还原性氧化性氧化性七、铁离子的检验:(Fe2+、Fe3＋)1、看溶液的颜色2、用NaOH溶液3、用KSCN溶液4、用苯酚溶液八、与Fe2+、Fe3＋有关的离子共存：Fe2+－OH－、CO32－、HCO3－、AlO2－、S2－、NO3－(H+)、MnO4－、ClO－Fe3+－OH－、CO32－、HCO3－、AlO2－、SO32－、S2－、I－九、含铁物质的颜色：常见黑色固体：C、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、MnO2、CuS、Ag2

6、S、PbS红色：Fe(OH)3、Fe2O3、Fe(SCN)3黄色：Fe3+、FeS2白色：Fe(OH)2、Fe绿色：Fe2+紫色：Fe3+－苯酚黑色：FeO、Fe3O4、FeS［例题］在含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经充分搅拌，发生的变化是：A、铁溶解，但没有任何金属生成B、铁溶解，析出了0.01molAg，且溶液中不再含有Fe3+，而含有0.02molFe2+。C、只析出了0.01molAg，没有其他反应发生。D、铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB［例题］将铁粉、铜粉、FeCl

7、3溶液、AlCl3溶液放于同一容器中，根据下列情况判断哪些阳离子（H+除外）或金属单质可能同时存在，哪些不能同时存在：（1）反应后Cu有剩余，则溶液中不可能有离子存在。（2）反应后Cu2+和Cu有剩余，则溶液中不可能有离子存在。（3）反应后Fe3+有剩余，则不可能有单质存在。（4）反应后Cu2+有剩余，则不可能有单质存在。（5）反应后Fe、Cu均无，则可能有离子存在，一定有离子存在。Fe3+Fe3+Fe、CuFeFe3+Cu2+、Fe2+、Al